下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A．氨水应密闭保存，放置于低温处

B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质

C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率

D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

在密闭容器中，通入xmolH₂和ymolI₂（g），存在H₂+I₂（g）?2HI（g）正反应为放热反应，改变下列条件，反应速率将如何改变（填增大、减小、或不变），平衡将如何改变（填向左、向右或不）
①升高温度，反应速率将______，平衡将______移动．
②加入催化剂，反应速率将______，平衡将______移动．
③充入更多的H₂，反应速率将______，平衡将______移动．
④扩大容器的体积，反应速率将______，平衡将______移动．
⑤容器容积不变，通入氖气，反应速率将______，平衡将______移动．

已知一定条件下，N₂（g）和H₂（g）反应生成2molNH₃（g）放出92.4kJ热量．在同温同压下，向两个相同的容积可变的密闭容器中分别通入1molN₂、4molH₂和0.5molN₂、2molH₂，在同温同压条件下达到平衡，分别放出热量Q₁kJ和Q₂kJ，则下列关系正确的是（　　）

A．2Q2=Q1=92.4	B．2Q2＜Q1＜92.4
C．2Q2=Q1＜92.4	D．Q2=Q1＜92.4

反应A+B→C的反应速率方程式为：v=kc（A）?c（B），v为反应速率，k为速率常数．当c（A）=c（B）=1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数．下列说法正确的是（　　）

A．只增大c（A）时，v也增大	B．只增大c（A）时，v值不变
C．只升高温度时，k值不变	D．只升高温度时，k值变小

在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（g）?3C（g）达到平衡时，测得c（A）为0.5mol/L，在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）为0.25mol/L．下列判断中正确的是（　　）

A．A的质量分数增加	B．平衡向逆反应方向移动
C．化学计量数：m+n=3	D．物质C的体积分数减小

在一密闭烧瓶中注入NO₂，在25℃时建立下列平衡：2NO₂?N₂O₄（正反应为放热反应），若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色，②平均相对分子质量，③质量，④压强，⑤密度．其中不变的是（　　）

A．②④

B．③④

C．③⑤

D．①③

某密闭容器中充入1molCO和2molH₂O（g），当反应：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂达到平衡时，CO的体积分数为X．若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于X的是（　　）

A．1molCO+3molH2O（g）

B．1molCO+1molH2O

C．2molCO+4molH2O（g）

D．1molH2O（g）+1molCO2+1molH2

高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）；正反应吸热
（l）已知1100℃时K=0.263．温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比______，平衡常数K值______．（均填增大、减小或不变）
（2）1100℃时测得高炉中c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）═0.1mol/L，此时化学反应速率是v（正）______v（逆）（填=、＞或＜）
（3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象（其他条件不变）．t₁：增大CO的浓度t₂：降低温度．

可逆反应Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2.15
（1）写出该反应的平衡常数表达式______．
（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡后（选填“增大”、“减小”、“不变”）
①升高温度，CO₂的平衡浓度______，②再通入CO₂，CO₂的转化率______，③增大容器的体积，混和气体的平均分子量______．
（3）该反应的逆速率随时间变化情况如图：
①从图中看到，反应在t₂时达平衡，在t₁时改变了某种条件，改变的条件可能是______（填序号，答案可能不止一个）
a．升温b．增大CO₂的浓度 c．使用催化剂d．增压
②如果在t₃时再增加CO₂的量，t₄时反应又处于新平衡状态，请在图上画出t₃～t₅时间段的v_逆变化曲线．
（4）能判断该反应达到平衡的依据是______．
A、容器内压强不变了B、c（CO）不变了
C、v_正（CO₂）=v_逆（CO） D、c（CO₂）=c（CO）

Ⅰ、CO和H₂的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH₄）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气．
（1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=

c(H2)?c(CO)

c(H2O)

，它所对应的化学方程式为：______．
（2）向体积为2L的密闭容器中充入CH₄和H₂O（g）组成的混合气（共1mol），在一定条件下发生反应，并达到平衡状态，测得温度、压强、投料比X〔

n(CH4)

n(H2O)

）对该反应的影响如图所示．

①图1中的两条曲线所示投料比的关系X₂______X₁（填“=”“＞”或“＜”下同）
②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P₂______P₁
（3）以CH₄、O₂为原料可设计成燃料电池：
①设装置中盛有150.0mL1.0mol/LKOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为4.48L，放电过程中转移电子的物质的量为______．
②以H₂SO₄溶液代替KOH溶液为电解质溶液，则燃料电池的负极反应式为：______．
Ⅱ、（1）有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：
已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-akJ?mol^-1；
CH₃OH（g）═CH₃OH（l）△H=-bkJ?mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-ckJ?mol^-1；
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-dkJ?mol^-1，
则表示CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式为：______．
（2）已知某温度下Mg（OH）₂的Ksp=6.4xl0^-12，当溶液中c（Mg²⁺）≤1.0×10^-5mol?L^-1可视为沉淀完全，则应保持溶液中c（OH^-）≥______mol?L^-1．