利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO（g）+2CO（g）═2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0．已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在线面实验设计表中．

实验编号	t（℃）	NO初始浓度（mol/L）	CO初始浓度（mol/L）	催化剂的比表面积（m2/g）
Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ	______	1.20×10-3	______	124
Ⅲ	350	______	______	82

（1）请填全表中的各空格．
（2）实验Ⅰ中，NO的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化如下图所示．请在给出的坐标图中画出实验Ⅱ、Ⅲ中NO的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化的曲线，并标明各曲线的实验编号______．

对于反应mA（g）+nB（g）=pC（g）+qD（g），根据对应图象填空：

（1）正反应为______反应
（2）m+n______p+q
（3）若图象如图：

正反应为______反应：m+n______p+q．

在一定温度下的2L密闭容器中充入0.4molSO₂和0.2molO₂，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，n（O₂）随时间的变化如图实线所示：
（1）用SO₂表示0～4min内该反应的平均速率为______．该温度下反应的平衡常数K为______．升高温度K值______（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2）若温度不变，在容器中再加1molO₂，重新达到平衡，则SO₂的平衡浓度______（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率______（填“升高”、“不变”或“降低”），SO₃的体积分数______（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得O₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是______，曲线II对应的实验条件改变是______．

在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．CO₂（g）的平衡物质的量浓度c（CO₂）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）

A．反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＞0

B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆

C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小

D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

已知：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）．某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物质的量浓度c（I₃^-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（　　）

A．反应I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0

B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

C．若反应进行到状态D时，一定有υ正＞υ逆

D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大

某校化学研究性学习小组的同学研究了在其他条件不变时，只改变一个条件对以下可逆反应的影响：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0，则下列有关说法正确的是（　　）

A．图一研究的是温度、压强对平衡的影响，横坐标表示压强

B．图二研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更高

C．图三中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向进行

D．图四中t0时增大了SO2的浓度，使平衡向正反应方向进行

已知：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=Q，其平衡常数随温度变化如表所示：

温度/℃	400	500	850
平衡常数	9.94	9	1

请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为：______，该反应的Q______0．
（2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H₂O（g），发生上述反应，CO和H₂O（g）浓度变化如图所示，则0～4min时平均反应速率v（CO）=______．
（3）若在500℃时进行，且CO、H₂O（g）的超始浓度均为0.020mol/L，该条件下，CO的最大转化率为______．
（4）若在850℃时进行，设起始时CO和H₂O（g）共为1mol，其中水蒸气的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为______．
（5）某电化学装置可实现2CO₂═2CO+O₂的转化，使CO重复使用．已知该反应的阳极反应为4OH^--4e^-═2H₂O+O₂，则阴极反应式为______．
（6）有人提出可以设计反应2CO═2C+O₂（△H＞0）来消除CO的污染，请判断上述反应能否发生______（填“可能”或“不可能”），理由是______．

黄铁矿（FeS₂，其中S为-1价）是工业生产硫酸的重要原料．FeS₂在高温下与氧气反应：3FeS₂+8O₂

高温 .

6SO₂+Fe₃O₄
（1）若有1mol FeS₂参加反应，转移电子的物质的量为______．
（2）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂 .

2SO₃（g）△H．
已知T℃时，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图．根据图回答下列问题：
①T℃时，将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密闭恒容反应器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa，计算该反应的平衡常数（写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）：______．
②T℃时，平衡由A点变到B点时，平衡常数K（A）______K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③已知1g二氧化硫完全反应生成气态三氧化硫，放出热量1.536kJ，则上述反应的反应热△H=______．（保留小数点后一位）
（3）某科研小组利用原电池原理，用SO₂、O₂和H₂O来制备硫酸，装置如图，电极A、B为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请问：
①B电极的电极反应为______；
②溶液中H⁺的移动方向是由______极池到______极池（填A、B）．

氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料．工业合成氨的反应如下：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．
（1）实验室中常用来制备氨气的化学方程式为______．
（2）已知H₂（g）的燃烧热为285.8kJ?mol^-1，写出NH₃（g）在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式______．
（3）25℃时，将a mol （NH₄）₂SO₄溶于水，向该溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将______（填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加稀氨水的物质的量浓度为______mol?L^-1．（25℃时，NH₃?H₂O的电离平衡常数K_b≈2×10^-5）．
（4）工业上常用CO₂和NH₃通过如下反应合成尿素[CO（NH₂）₂]．
CO₂（g）+2NH₃（g）

一定条件

CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）△H＜0，t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10mol CO₂和0.40mol NH₃，70min开始达到平衡．反应中CO₂（g）的物质的量随时间变化如下表所示：

时间/min	0	30	70	80	100
n（CO2）/mol	0.10	0.060	0.040	0.040	0.040

①20min时v_正（CO₂）______80min时v_逆（H₂O）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mol CO₂和0.20mol NH₃，重新建立平衡后CO₂的转化率与原平衡相比将______（填“增大”、“不变”或“减小”）．
③根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH₃的转化率随时间变化的图象；保持其它条件不变，则（t+10）℃下正确的图象可能是______（填图甲中的“A”或“B”）．
④图乙所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素[CO（NH₂）₂]的碱性溶液制取氢气．该装置中阳极的电极反应式为______，若两极共收集到气体22.4L（标况），则消耗的尿素为______g（忽略气体的溶解）．

2NO+O₂?2NO₂是放热反应．右图表示其他条件一定时，反应
中NO的转化率与温度的关系曲线．图中标有a、b、c、d四点，其中
表示未达到平衡状态，且v（正）＞v（逆）的点是（　　）

A．a点

B．b点

C．c点

D．d点