关于0.1 mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是        

A．溶液中粒子的种类共有5种

B．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小

C．升高温度，平衡向促进水解的方向移动

D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c(Na+) : c(CO32-)=2:1

在恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中正确的是（　　）
A．物质A、B的转化率之比为1∶2
B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为
C．当2v_正(A)＝v_逆(B) 时，反应一定达到平衡状态
D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动

下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是

A．浓度

B．压强

C．温度

D．催化剂

在密闭容器中进行反应CH₄(g)＋H₂O(g)  CO(g)＋3H₂(g)  ΔH＞0，测得c(CH₄)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是

A．0~5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)-1

B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%

C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小

D．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

某温度下，反应2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g) 的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度为表中相应的数据。下列说法正确的是

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol·L-1）	0.44	0.6	0.6

A．CH₃OH的起始浓度为1.04 mol/L  　 B．平衡时CH₃OH的浓度为0.04 mol/L
C．此时逆反应速率大于正反应速率　    D．平衡时CH₃OH的转化率小于80%

在一定温度下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，可逆反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)达到平衡状态的是                              (    )

A．混合气体的压强恒定不变	B．混合气体的密度不再改变
C．H2、I2、HI的浓度相等	D．I2在混合气体中的体积分数不再改变

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列关于氮元素的有关问题。
（1）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g） =4NO（g） + CO₂（g） +2H₂O（g） ；⊿H=" -574" kJ·mol^－1
②CH₄（g） +4NO（g） =2N₂（g） + CO₂（g） + 2H₂O（g）；⊿H=" -1160" kJ·mol^－1
③H₂O（g） = H₂O（l） ； △H= -44．0 kJ·mol^－1
写出CH₄（g）与NO₂（g）反应生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（1）的热化学方程式                          ，该反应的熵变⊿S     0（填“＞”、“＜”、“="”" ）。
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C（s）+2NO（g）N₂（g）+CO₂（g） 。某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T₁℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如右表：

①10min~20min以V（CO₂） 表示的反应速率为              。
②该反应的平衡常数的表达式为：K=         ，根据表中数据，计算T₁℃时该反应的平衡常数为   　　   （保留两位小数）。
③下列各项能作为判断该反应达到平衡的是    （填序号字母）。
a．容器内压强保持不变　　      b．2V（NO）_（正）= V（N₂）_（逆）
c．容器内CO₂的体积分数不变     d．混合气体的密度保持不变
④30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是              。
⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率        （填“增大”、“不变”或“减小”） 。

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高压和500℃的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为10％－15%。最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans－Fe(DMeOPrPE)₂的催化剂，在常温下合成出氨，反应方程式可表示为N₂＋3H₂→2NH₃，有关说法正确的是

A．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应

B．新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景

C．新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键

D．新的催化剂升高了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数

下列说法正确的是 (　　)
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子有时也能发生有效碰撞
③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数
④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多
⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大
⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞

A．③④⑥

B．①②⑤

C．③④⑤⑥

D．②③④

已知：4NH₃ (g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)ΔH＝－1025 kJ/mol，若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是