可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t₀时改变某一外界条件，化学反应速率( υ)一时间(t)图象如下图。则下列说法中正确的是

A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强

B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂

C．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂

D．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强

在一个不导热的恒容密闭容器中通入CO（g）和H₂O（g），一定条件下使反应CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是

A．反应物浓度：a点小于c点

B．c点时反应进行的程度最大

C．该反应的正反应为吸热反应

D．△t1=△t2时，生成H2的物质的量：a~b段小于b~c段

研究NO_x（氮的氧化物）SO₂、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。
（1）下图是反应过程中能量示意图。

该反应的焓变
（2）一定条件下，通过可以实现燃煤烟气中硫的回收。某研究小组向2L某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中通入CO和SO₂，10分钟后测得容器CO₂的物质的量为0.9mol。
①求以v(CO₂)表示的反应速率为        。
②该反应的平衡常数的表达式为：K=      。
③若想加快正反应速率的同时提高SO₂的转化率，可以采用的方法是          。
（3）工业上常用Na₂CO₃溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO₂的混合物为例）。
已知：NO不能与Na₂CO₃溶液反应。

若用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO和NO₂的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO₂（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO₂的体积比为      。

向某密闭容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示［t₀时c( B)未画出，t₁时增大到0.05mol/L］。乙图为 t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

（1）若t₄时改变的条件为减小压强,则B的起始物质的量浓度为          mol/L；
该反应的平衡常数表达式为K=                     。
（2）若t₅时改变的条件是升温，此时v(正) > v(逆)，平衡常数K的值将        （选填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）若 t₁= 15s，则t₀~ t₁阶段以C 浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=              
mol/L·s。t₃时改变的某一反应条件可能是       （选填序号）。
a．使用催化剂      b．增大压强   c．增大反应物浓度      d．降低产物浓度
（4）若A的物质的量减少0.02mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式                                                            。

某恒容密闭容器中的反应X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0分两步进行：
X(g)＋Y(g)W(g) △H＞0和W(g)Z(g) △H＜0。下列图示有关该反应的信息不合理的是

已知反应2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/mol·L-1	0.44	0.6	0.6

 
下列叙述中正确的是
A．该反应的平衡常数表达式为K＝[c(CH₃OCH₃)×c(H₂O)]/c(CH₃OH)
B．此时正、逆反应速率的大小：υ_正＜υ_逆
C．若经10min后反应达到平衡，此时c(CH₃OH)＝0.04mol/( L·min)
D．0～10min内平均反应速率υ(CH₃OH)＝1.6mol/(L·min)

I．设反应①Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K₁。反应 ②Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)的平衡常数为K₂，在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

T(K)	K1	K2
973	1.47	2.36
1173	2.15	1.67

 
（1）现有反应③CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，这是一个     (填“吸”或“放”)热反应，要使平衡③向右移动，可采取的措施有      (填序号)。
A．缩小反应容器容积
B．扩大反应容器容积
C．降低温度
D．升高温度
E．使用合适的催化剂
F．设法减少CO的量
（2）若反应Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)在温度T₁下进行；Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)在温度T₂下进行，已知T₁＞T₂，且c(CO₂)＞c(H₂O)(其他条件均相同)，则两者的反应速率       (填序号)。
A．前者大     B．后者大     C．一样大     D．无法判断
II．（1）钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。请配平主要反应的方程式：
□Na₂FeO₂+□NaNO₂+□H₂O=□NaFeO₂+□NH₃↑+□NaOH
（2）钢铁经冷、浓HNO₃处理后“钝化”能达到防腐目的，不同浓度的HNO₃与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。

①图示可知，分析HNO₃与铁反应的规律是             。
②工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是         。
（3）金属(M)的腐蚀是因为发生反应：M-ne^-→Mⁿ⁺，除了上述表面处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是      (填字母编号)
A．在铁中掺入铬等金属制成不锈钢
B．在铁制品表面镀锌
C．提高铁中含碳量，制成生铁
D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连

一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，通入2 mol N₂、3 mol H₂进行反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，20 min后，N₂的物质的量为1.9 mol，1 h后测得容器内气体的压强不再改变，且为反应开始时压强的0.8倍，则下列叙述正确的是（  ）

A．1 h后反应进行完全，容器中的N2浓度为0.55 mol·L－1

B．前20 min用NH3表示的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1

C．增加H2的浓度或降低温度，平衡将向正反应方向移动，且反应速率均加快

D．当容器内压强不改变时，说明反应已达到平衡状态

在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：A（g）     B（g）+C（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

toC	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

 
回答下列问题：
（1）该反应化学平衡常数的表达式：K=                                  。
（2）在下图中用实线画出该反应的能量变化曲线，同时在此基础上用虚线画出加入催化剂后的能量变化曲线。

（3）一定温度和体积下，下列说法中能说明该反应达平衡状态的是             。
①容器内压强不变
②混合气体中c（C）不变
③混合气体的密度不变
④v（A）=v（B）
⑤化学平衡常数K不变
⑥混合气体平均式量不变
（4）反应时间（t）与容器内气体A的浓度数据见下表

时间t/min	0	1	2	4	8	16	20
C（A）/（mol·L－1）	10.4	8.6	7.5	6.6	5.9	5.5	5.5

 
回答下列问题：
①2～4min内，B的平均速率为                  。
②反应达平衡时，A的转化率为                 。
③欲提高A韵平衡转化率，可以采取的措施有              。

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应: xA(g) + yB(g)  zC(g) ΔH＞0，平衡时测得A的浓度为0．50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时， 测得A的浓度为0．30mol/L。下列有关判断正确的是

A．x+y＜z

B．B的转化率降低

C．该反应的平衡常数变小

D．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动