可逆反应2SO2(气)+O2(气)?2SO3(气)在向逆反应进行时.正反应速率和逆反应速率( )A．大于B．小于C．等于D．不能确定——青夏教育精英家教网——

可逆反应2SO₂（气）+O₂（气）?2SO₃（气）在向逆反应进行时，正反应速率和逆反应速率（　　）

D．不能确定

对达到平衡状态的可逆反应：A+B?C+D，若t₁时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示（ν代表反应速率，t代表时间），下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是（　　）

A．A、B、C是气体，D不是气体

B．A、B是气体，C、D有一种是气体

C．C、D是气体，A、B有一种是气体

D．C、D有一种是气体，A、B都不是气体

一定条件下，某反应的化学方程式为：CO₂+NO?NO₂+CO，下列说法正确的是（　　）

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减少

B．恒温时，压缩容器的体积，平衡不移动，但气体颜色加深

C．达到平衡，其平衡常数为K=

D．恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，则逆方向为放热反应

在一容积可变的密闭容器中，aA（气）?bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（　　）

A．平衡向正反应方向移动了

B．物质A的转化率增加了

C．物质B的质量分数减小了

D．化学计量数关系a＞b

在一密闭容器中，可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）达平衡后，测得此时C的浓度为0.6mol?L^-1若保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，当重新达平衡后，C的浓度是0.8mol?L^-1下列说法正确的是（　　）

A．物质A的转化率增大了

B．平衡向正反应方向移动

C．物质c的质量分数增加了

下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（　　）

A．加压有利于SO₂与O₂反应生成SO₃

B．温度过高对合成氨反应不利

C．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

D．用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率

一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）═2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol?L^-1、0.3mol?L^-1、0.08mol?L^-1，则下列判断不合理的是（　　）

A．c₁：c₂=1：3

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3

C．X、Y的转化率相等

D．c₁的取值范围为0mol?L^-1＜c₁＜0.14mol?L^-1

已知热化学方程式：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ?mol^-1（Q＞0）．下列说法正确的是（　　）

A．相同条件下，2molSO₂和1molO₂所具有的能量小于2molSO₃所具有的能量

B．将2molSO₂（g）和1molO₂（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJ

C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动

D．如将一定量SO₂（g）和O₂（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO₂（g）被氧化

反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＞0，有利C生成的条件是（　　）

A．高温、高压

B．低温、高压

C．低温、低压

D．高温、低压

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A．打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出

B．实验室用排饱和食盐水法收集氯气

C．合成氨工厂学采用增大压强以提高原料的利用率

D．由H₂、I₂（g）、HI气体组成的平衡减压后颜色变浅

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