为了研究外界条件对H₂O₂分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．

编号	操作	实验现象
①	分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中．	试管A中产生气泡量减少；试管B中产生的气泡量增大．
②	另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液	试管A、B中均未明显见到有气泡产生．

（1）过氧化氢分解的化学方程式为______．
（2）实验①的目的是______．
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是______（用实验中所提供的几种试剂）．
（4）某同学在50mL一定浓度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图1所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最快的是______（填“A”或“B”或“C”）．
（5）对于H₂O₂分解反应，Cu²⁺也有一定的催化作用．为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图2甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察______，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃更为合理，其理由是______．
②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是______．

某学生为了探究Zn与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的Zn粉，用排水集气法收集反应放出的H₂，实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大______min，你认为原因是______；
（2）4～5min时间段的反应速率最小，你认为原因是______；
（3）求2～3min时间段内以盐酸的浓度变化来表示的反应速率（假设溶液体积保持不变）V（HCl）=______mol/（L?min）；
（4）如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：A．H₂OB．NaCl溶液C．Na₂CO₃溶液D．Cu粉E．CuSO₄粉末；
你认为可行的是（填编号）______．

块状大理石与过量的3mol?L^-1盐酸反应制取CO₂气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（　　）
①加入一定量的氯化钠固体②改用6mol?L^-1盐酸③改用粉末状大理石④适当升高温度．

A．①②④

B．②③④

C．①③④

D．①②③

如图是可逆反应X₂+3Y₂?2Z₂在反应过程中的反应速率（?）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　）

A．t1时，只有正方向反应

B．t2时，反应到达限度

C．t2-t3，反应不再发生

D．t2-t3，各物质的百分含量相等

某课外实验小组利用稀硫酸与金属铁反应探究影响化学反应速率的因素，得到如下实验数据：

实验序号	铁的质量/g	铁的形态	c（H2SO4） /mol?L-1	V（H2SO4） /mL	溶液温度		金属消失的时间/s
					反应前	反应后
1	0.10	铁片	0.7	50	20	36	250
2	0.10	铁片	0.8	50	20	35	200
3	0.10	铁粉	0.8	50	20	36	25
4	0.10	铁片	1.0	50	20	35	125
5	0.10	铁片	1.0	50	35	50	20

（1）实验2和3表明，______对反应速率有影响，影响规律是______．
（2）实验______（填实验序号）之间进行比较仅表明反应物浓度对反应速率产生影响．
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有______，能体现该影响因素的实验序号是______．
（4）在实验4中滴入几滴硫酸铜溶液，金属消失的时间小于125s．原因是______．

在下列影响化学反应速率的因素中，能使化学反应速率加快的方法是（　　）
①升高温度②加入催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末．

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．①②③④

过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（　　）

A．加入适量镁粉	B．加入适量的水
C．加入几滴硫酸铜溶液	D．再加入少量稀硫酸

为了研究外界条件对H₂O₂分解反应速率的影响，某同学在四支试管中分别加入3mLH₂O₂溶液，并测量收集VmL气体所需的时间，实验记录如下：

实验序号	H2O2溶液浓度	H2O2溶液温度	催化剂	所用时间
①	5%	20℃	2滴1mol/LFeCl3	t1
②	5%	40℃	2滴1mol/LFeCl3	t2
③	10%	20℃	2滴1mol/LFeCl3	t3
④	5%	20℃	不使用	t4

请回答：
（1）过氧化氢分解的化学方程式是______．
（2）实验①②是研究______对反应速率的影响．
（3）实验测得t₁＞t₃，原因是______．
（4）实验①④的测定过程如图，曲线a对应的实验序号是______（填“①”或“④”）．

如图是可逆反应X₂+3Y₂?2Z₂在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　）

A．t1时，只有正方向反应

B．t2时，X2、Y2、Z2的物质的量相等

C．t2-t3，反应不再发生

D．t2-t3，各物质的浓度不再发生变化

对于在密闭容器中进行的反应2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃，其他条件不变，只改变一个反应条件，将生成SO₃的反应速率的变化填入由表中空格里．（选填增大、减小或不变）

	改变条件	速率变化
①	降低温度	______
②	增加O2浓度	______
③	使用V2O5做催化剂	______
④	压缩气体	______