（8分）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃。进一步研究NH₃生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N₂压力1.0×10⁵Pa、反应时间3h）：

T/K	303	313	323	353
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0	2.0

相应的热化学方程式如下：
N₂（g）+3H₂O（l）====2NH₃（g）+O₂（g） ΔH=+765.2kJ·mol^-1
回答下列问题：
（1）右图是上述反应在无催化剂情况下反应过程中体系能量变化示意图，请在图中画出在有催化剂情况下反应过程中体系能量变化示意图。

（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH₃生成量的建议：                                                  。
（3）工业合成氨的反应为N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN₂（g）和1.60molH₂（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的物质的量分数（NH₂的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算
①该条件下N₂的平衡转化率是                    ；
②该条件下反应2NH₃（g）N₂（g）+3H₂（g）的平衡常数为                    。
③若温度不变，减小容器体积，则平衡向_{---------------------------}移动，c(NH₃)将_{--------------------}
c(N₂)将_{----------------------}（填增大、减小或不变）                 

两个极易导热的密闭容器A和B(保持恒温），容器A容积恒定，容器B容积可变，在温度压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO₂，发生反应2NO₂ N₂O₄    △H＜0，以下说法正确的是                     (      )
A．反应起始时，两容器中的反应速率关系是v（A）＜v（B）
B．反应过程中，两容器内的反应速率关系为v（A）＜v（B）
C．两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同
D．反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p（A）＞p（B）

（8分）在锌与盐酸反应的实验中，某学生得到的结果如下表所示：
 
（1）t₁=        s。
（2）根据表中数据得出关于温度影响反应速率的结论是            。
（3）t₁      t₄（填“>”、“<”、“=”），原因是             。
（4）t₂      t₃（填“>”、“<”、“=”），原因是             。

对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)  2C(ｇ)； △H＜0，下列各图正确的是

A                B                  C                 D

下列说法正确的是：

A．一定温度下，反应MgCl2(l)＝Mg(l)＋ Cl2(g)的△H＞0△S＞0

B．Cl2在饱和食盐水中溶解度比纯水中小无法用勒夏特列原理去解释

C．对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

D．过程的自发性的作用是确定过程是否一定会发生

(9分)某同学对第四周期过渡元素产生浓厚的兴趣。想探究是否只有MnO₂能催化KClO₃受热分解?CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用?若有催化作用，效率怎样?请你与他一起进行实验探究：
I．课题名称：_________________________。
Ⅱ．实验仪器：略
实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
Ⅲ．实验步骤：略
Ⅳ．实验数据：
V．实验讨论：
⑴请用编号3的实验数据求得KClO₃的分解率：为______％(保留一位小数)。
⑵在用Cr₂O₃做实验时，有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成橘黄色（K₂Cr₂O₇）。该刺激性气体可能是______（填化学式)，用     检验。（填序号）
A、湿润的蓝色石蕊试纸           B、湿润的碘化钾淀粉试纸
C、湿润的PH试纸                D、湿润的红色石蕊试纸
Ⅵ．实验结论：________________________________________________________。

100mL浓度为2mol?L^-1的硫酸与过量锌粒反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采取的方法是        。

A．加入适量的6mol?L-1的硫酸

B．将锌粒改为锌粉

C．加入适量的KCl溶液

D．升高溶液温度E．加入适量硫酸铜

（9分）某探究小组通过比较酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中，溶液紫色消失时间长短的方法，研究浓度、温度对反应速率的影响。
可供选择的实验条件：KMnO₄酸性溶液的浓度可选择0.01 mol·L^－1、0.1 mol·L^－1，H₂C₂O₄溶液的浓度可选择0.1 mol·L^－1、0.2 mol·L^－1，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4 mL、H₂C₂O₄溶液的用量均为2mL。
（1）实验设计：请完成以下实验设计表。
（2）实验记录：实验中需要记录的数据是                                   。

下列说法中,正确的是

A．在气体反应中,增大压强能使反应物中活化分子百分数增加

B．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

C．不同化学反应需要的活化能有可能差别很大

D．反应的活化能大小不会影响化学反应速率

已知N₂+3H₂  2NH₃ △H<O ，反应速率为V₁；2HI  H₂+I₂△H>O ，反应速率为V₂。对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V₁和V₂的变化情况为

A．同时增大	B．同时减小
C．V1增大，V2减小	D．V1减小，V2增大