题目内容

100mL浓度为2mol?L-1的硫酸与过量锌粒反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采取的方法是        。
A．加入适量的6mol?L-1的硫酸B．将锌粒改为锌粉C．加入适量的KCl溶液D．升高溶液温度E．加入适量硫酸铜
BDE (2分，错一个扣1分)
略
练习册系列答案
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已知反应Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
组号
温度
Na2S2O3
H2SO4
H2O
体积
浓度
体积
浓度
体积
A
0℃
10mL
0.1 mol/L
10mL
0.1 mol/L
0mL
B
10℃
5mL
0.1 mol/L
5mL
0.1 mol/L
10mL
C
30℃
5mL
0.1 mol/L
5mL
0.1 mol/L
10mL
D
30℃
5mL
0.2 mol/L
5mL
0.2 mol/L
10mL
决定化学反应速率的主要因素是
A．参加反应的物质的性质B．加入的催化剂的性质
C．温度和压强D．各反应物、生成物的浓度
下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是
在H2O2分解实验中，当加入少量MnO2粉末时，H2O2的分解速率增大。该实验中
使H2O2分解速率增大的主要因素是 （       ）
A．温度 B．催化剂C．反应物的接触面积 D．反应物的浓度
在相同条件下（T=500k），相同体积甲、乙两容器，甲充入1gSO2、1gO2，乙充入2gSO2、2gO2.下列叙述错误的是
A．化学反应速率乙>甲B．平衡后O2浓度乙>甲
C．SO2转化率乙>甲D．平衡后SO2的体积分数乙>甲
下列因素中，对反应Fe3+(aq)+3SCN—(aq)Fe(SCN)3(aq)的速率不产生显著影响的是
A．浓度　　B．温度　　C．压强　　D．反应物的性质
两个极易导热的密闭容器A和B(保持恒温），容器A容积恒定，容器B容积可变，在温度压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO2，发生反应2NO2 N2O4    △H＜0，以下说法正确的是                     (      )
A．反应起始时，两容器中的反应速率关系是v（A）＜v（B）
B．反应过程中，两容器内的反应速率关系为v（A）＜v（B）
C．两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同
D．反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p（A）＞p（B）
能增加反应物分子中活化分子的百分数的是
A．降低温度B．使用催化剂C．增大压强D．增加浓度

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