题目内容

下列说法中,正确的是
A．在气体反应中,增大压强能使反应物中活化分子百分数增加
B．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
C．不同化学反应需要的活化能有可能差别很大
D．反应的活化能大小不会影响化学反应速率
C
略
练习册系列答案
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下列说法正确的是 （   ）
A．活化分子相互碰撞即可发生化学反应
B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率
C．某一反应的活化分子百分率是个定值
D．浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大
C+CO22CO；ΔH1＞0，反应速率v1，N2+3H22NH3；ΔH2＜0，反应速率v2。如升温，v1和v2的变化是                  (    )
A．同时增大B．同时减少C．v1增大，v2减少D．v1减少，v2增大
（10分）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。

（1）图一可通过观察_____________________________ 现象来定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是__________________________，
你认为还可以作其他何种改进？ _____________________________________________。
（2）图二可用于定量比较反应的快慢，检查图二装置气密性的方法是               。
利用图二做实验时需测量的数据是                               。
等物质的量的下列金属与对应物质的量浓度的酸发生反应，则反应刚开始时，产生氢气速率最快的是 
编号
金属（粉末状）
酸浓度
酸体积
反应温度
A
铝Al
18.4mol/L硫酸
300mL
100℃
B
铜Cu
6 mol/L硝酸
300mL
80℃
C
镁Mg
3 mol/L硫酸
300mL
50℃
D
锌Zn
6 mol/L盐酸
300mL
50℃
下列各条件下发生反应X + Y = XY时，速率最快的是     
对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)  2C(ｇ)； △H＜0，下列各图正确的是

A                B                  C                 D
用NH3制取硝酸的第一步反应为：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O。对该反应的有关说法错误的是
A．该反应是可逆反应 B．反应中NH3能全部转化为NO
C．催化剂能加快该反应的速率 D．升高温度能加快该反应的速率
在容积可变的密闭容器中，可逆反应2HI（g）H2(g)+I2（g）已达平衡，若将体积缩小，在缩小的过程中：
（1）正反应速率______________；
（2）逆反应速率______________；
（3）平衡______________；
（4）容器内颜色______________；
（5）H2的质量分数______________；
（6）混合气体的平均相对分子质量______________；
（7）H2的浓度______________；
（8）HI的分解率______________；
（9）混合气体的密度______________；
（10）混合气体的质量______________。（用“变大”“变小”“不变”“加深”“变浅”填写）

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