在块状锌与0．5mol/LH₂SO₄溶液的反应中，下列实验操作不能加快氢气产生速率的是

A．将H2SO4溶液改为浓硫酸	B．用1mol/LH2SO4溶液代替原H2SO4溶液
C．用锌粉代替块状锌	D．用同浓度热的H2SO4溶液代替原H2SO4溶液

下列说法正确的是

A．是可逆反应

B．在可逆反应中，使用催化剂可以同等程度的改变正、逆反应速率

C．任何可逆反应的反应限度都相同

D．在可逆反应中，使用催化剂会增大正反应速率，减小逆反应速率

（8分）某研究性学习小组为探究纯铁与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：

实验①：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
实验②：在盐酸中滴入几滴CuCl₂溶液，生成氢气速率加快。
试回答下列问题：
（1）试分析实验①中t₁～t₂速率变化的主要原因是                        　         ，t₂～t₃速率变化的主要原因是                                                 。
（2）若要加快化学反应速率，除实验②的方法外，还可以采取哪些措施？（至少写两点）
                               、                        
（3）某同学认为实验②反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？
     （填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。
a、若不正确，请说明原因：                                                  
b、若正确则写出实验②中原电池的正、负极电极反应式。                                 
（4）已知热化学方程式Fe_(S) + 2H⁺ _(aq) = Fe²⁺_(aq) + H_2(g)↑ ; △H= —42kJ/mol，28g的铁完全反应后放出的热量为                。

(1)下面各个小题已经给出了化学反应的反应物，试写出完整的化学反应方程式并配平：（每小题2分，共6分）
过量乙酸与甘油的酯化反应                                                
蔗糖水解：                                                              
CH₃CH(OH)CH₃的催化氧化：                                              
(2)（4分）.硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ.SO₂+2H₂O+I₂===H₂SO₄+2HI   Ⅱ.2HIH₂+I₂  Ⅲ.2H₂SO₄===2SO₂+O₂+2H₂O
（1）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，生成的I₂为气体，H₂物质的量随时间的变化如图所示。0-2 min内的平均反应速率υ（HI）=        

（2）实验室用Zn和硫酸制取H₂，为了加快反应速率，下列措施不可行的是          （填序号）
a．加入浓硝酸      b．加入少量CuSO₄固体    c．用粗锌代替纯锌
d．加热    e.把锌粒弄成锌粉     f.用98.3%浓硫酸

已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) △H  在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t、温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是  

A．T1<T2，p1>p2，m+n>p，△H>0

B．T1>T2，p1<p2，m+n>p，△H>0

C．T1>T2，p1<p2，m+n<p，△H<0

D．T1>T2，p1>p2，m+n>p，△H<0

(12分)Ⅰ试写出中学阶段常见的两种制取氧气的化学方程式：
                                 ；                                       。
Ⅱ.实验室中通常用MnO₂作催化剂分解过氧化氢，已知CuSO₄溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用，某实验兴趣小组同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究。请你帮助他们完成实验报告：
(1)实验过程：在一支试管中加入5 mL 5%的H₂O₂溶液，然后滴入适量的FeCl₃溶液，把带火星的木条伸入试管。
实验现象：                                                  。
实验结论：FeCl₃溶液可以催化分解H₂O₂。
(2)已知FeCl₃在水中可解离出Fe^3＋和Cl^－，同学们提出以下猜想：
甲同学的猜想：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O；
乙同学的猜想：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe^3＋；
丙同学的猜想：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^－。
你认为最不可能的是       同学的猜想，理由是                            。
(3)同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究，并记录如下,请你仔细分析后填表：
实验过程 实验现象 结论

实验过程	实验现象	结论
向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中滴入少量的 HCl，把带火星的木条伸入试管.	无明显现象
向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中滴入少量的Fe2(SO4)3，把带火星的木条伸入试管.	试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃

下列关于催化剂的说法正确的是

A．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率

B．使用催化剂可以使化学平衡向正反应方向移动

C．使用催化剂可以降低反应的活化能

D．使用催化剂可以改变反应的平衡常数

(12分)某同学为了探究锌与硫酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀硫酸中加入足量的锌粉，标况下用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
(1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最大______________，原因是______________________________________________。
(2)哪一时间段的反应速率最小________________，原因是___________________。
(3)求2～3分钟时间段以硫酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变，要写出计算过程)______________________________________________________。
(4)该同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
①上述实验中涉及到的离子反应方程式有                                            
                                      ；
②硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是                               ；
③实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与实验中CuSO₄  溶液起相似作用的是                 ；
④该同学通过实验进一步研究了硫酸铜的量对氢气生成速率的影响。该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因
                                          。

下列生活或生产中的事实不能用化学反应速率的有关原理解释的是

A．有些药物的标签上注明必须冷藏

B．铵态氮肥与草木灰不能同时施用

C．在接触室中加入五氧化二钒使二氧化硫与氧气在其表面反应

D．劈碎的木材燃烧更旺

合成氨反应工艺成为人工固氮的最重要途径。N₂(g)+3H₂(g) 2 NH₃ (g)  ΔH<0,达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是

A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡一定向正反应方向移动

B．正反应速率减小，逆反应速率减小，平衡一定向逆反应方向移动

C．若同时扩大容器的体积，则正逆反应速率一定都减小，平衡向逆反应方向移动

D．若温度降低至氨气液化，则平衡一定向正反应方向移动，氨气产率提高