等质量且完全相同的三份铁a、b和c，分别加入到足量稀H₂SO₄中，a中同时加入适量CuSO₄溶液， c中同时加入适量CH₃COONa。下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是

反应N₂+O₂2NO在密闭容器中进行，下列条件中哪些能加快该反应的反应速率（假定温度不变）　　　（　　　）

A．缩小体积使压强增大	B．体积不变充入N2使压强增大
C．体积不变充入He气使压强增大	D．减小压强使体积增大

对于任何一个可逆反应，同时影响化学反应速率和化学平衡的因素是(    )
①催化剂    ②浓度  ③压强   ④温度

A．只有②③④

B．只有②④

C．只有④

D．全部

用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，为加快生成氢气的速率，下列措施不适宜的是

A．对该反应体系加热	B．加入硝酸铜固体
C．改用粗锌	D．不用锌片，改用锌粉

对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③改用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO₄溶液

A．①③④⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．①②④

下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是

A．催化剂能改变化学反应的速率

B．一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%

C．有气体参加的反应，通过压缩体积增大压强，可以使反应速率增大

D．当化学反应达到其最大限度时，反应就停止了

对10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑+ H₂O，下列措施对化学反应速率无的影响的是

A．加入一定量的CaCl2

B．加入一定量的CaCO3

C．加入15mL0.5mol/L的盐酸

D．加入5mLH2O

某探究小组用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的浓度可选择0.010 mol·L^-1、0.0010 mol·L^-1，催化剂的用量可选择0.5 g、0 g，实验温度可选择298 K、323 K。每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4 mL、H₂C₂O₄溶液（0.10 mol·L^-1）的用量均为2 mL。
⑴ 请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验 编号	T/K	催化剂的用量 / g	酸性KMnO4溶液的浓度／mol·L-1	实验目的
①	298	0.5	0.010	a. 实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响； b. 实验①和   探究温度对该反应速率的影响； c. 实验①和  探究催化剂对该反应速率的影响。
②
③
④

⑵ 某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

实验编号	溶液褪色所需时间 t / min
	第1次	第2次	第3次
①	14.0	13.0	11.0
②	6.0	7.0	7.0

① 实验②中用KMnO₄的浓度变化来表示的平均反应速率为           （忽略混合前后溶液的体积变化）。
② 该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO₄溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确       （填“是”或“否”）。他认为不用经过计算，直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行        （填“是”或“否”），若不可行（若认为可行则不填），请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方法：                                                                     。

在密闭容器中进行N₂＋3H₂2NH₃反应，起始时N₂和H₂分别为10mol和30mol，当达到平衡时N₂的转化率为30%。若以NH₃作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组成成分的物质的量分数与前者相同，则NH₃的起始物质的量和它的转化率正确的是（　　）

A．40mol、35%

B．20mol、30%

C．20mol、70%

D．10mol、50%

图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)，△H<0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是
 

A．增大体积	B．增大Y的浓度
C．降低温度	D．缩小体积