在一个密闭容器中进行的可逆反应C(s)+ O₂(g)CO₂ (g)，下列说法中错误的是

A．将碳块粉碎成粉末加快化学反应速率

B．增大氧气的量加快化学反应速率

C．增大压强加快化学反应速率

D．增加碳的量加快化学反应速率

20℃时，将10mL 0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液和10mL 0.1mol/L的H₂SO₄溶液混合，3min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速度增大到原来的3倍，那么40℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是

A．40s

B．15s

C．30s

D．20s

在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO₂（g） N₂O₄（g） △H＜0。把烧瓶
置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是
①颜色  ②平均分子量   ③质量   ④压强    ⑤密度

A．①和③

B．②和④

C．④和⑤

D．③和⑤

将mg块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图的实线所示，在相同的条件下，将mg粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是（  ）

实验室用锌粒与2 mo1／L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（    ）                                           

A．用锌粉代替锌粒	B．改用3mo1／L硫酸溶液
C．改用热的2 mol／L硫酸溶液	D．向该硫酸溶液中加入等体积的水

对于实验室制O₂的反应：2KClO₃2KCl＋3O₂↑，下列条件的改变，可加快反应速率的是                                   

A．加热	B．增大KClO3固体的量
C．使用MnO2做催化剂	D．降温

(教材变式题）对于反应：2SO₂＋O₂  2SO₃，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO₃的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)

编号	改变的条件	化学反应速率
①	降低温度
②	增大O2的浓度
③	使用V2O5作催化剂
④	压缩体积

甲：在试管中加入1 g粉末状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)；
乙：在试管中加入2 g颗粒状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)；
生成体积(折算成标准状况)V(CO₂)同反应时间t的关系曲线图合理的是（  ）

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
(1)甲同学研究的实验报告如下表：

实 验 步 骤	现 象	结 论
①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。	反应快慢： Mg>Fe>Cu	反应物的性质越活泼，反应速率越快。

该同学的实验目的是研究____________对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持______________条件相同。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是_____________；应该测定的实验数据是________________________。

实验二：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是______________的影响。
(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是______。
A、硫酸钾         B、硫酸锰         C、水      D、氯化锰

一定量的稀硫酸和过量铁块反应时，为了加快反应速率，且不影响生成氢气的总量，下列措施不正确的是

A．改用浓硫酸	B．加热
C．加入少量CuSO4固体	D．将铁块改成铁粉