在室温下，同种规格的镁条分别与下列物质混合，化学反应速率较大的是

A．0.25mol/L的盐酸10mL	B．0.2mol/L的硫酸25mL
C．0.1mol/L的硫酸30mL	D．0.3mol/L的盐酸8mL

下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据：
分析上述数据，回答下列问题：
（1）上述反应中，反应物的总能量比生成物的总能量       （选填“高”、“低”或“相等”）。
（2）实验1、2可得出的结论是                                         ；
实验3、4可得出的结论是                                         。
（3）若将该金属与铁用导线连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中制作成原电池，观察到铁的表面有大量气泡。该金属的金属活动性比铁     （选填“强”或“弱”），铁电极上发生的电极反应式为                       。

保持相同的温度，可逆反应2A（g（+B（g）2C（g）在1×10⁵Pa和1×10⁶Pa条件下分别达到平衡时的逆反应速率，后者与前者相比较                               （   ）

A．大于

B．小于

C．等于

D．无法确定

反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)在5L的密闭容器中进行反应，30 min后，C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是
A．30 min 中A的平均反应速率是0.010 mol?L^-1?s^-1
B．容器中含D的物质的量为0.45 mol
C．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6
D．容器中A的物质的量一定增加0.30 mol

在2A＋B  3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是(     )
A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1           B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1
C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1         D．v（D）＝0.6 mol·Ｌ^－1·min^－1

在镁与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，则10s内生成氢气的平均反应速率是

（1）(4分)某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00mol／L、2.00mol／L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO₃的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表，并完成实验目的一栏中的填空：
（2）（4分）将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g，求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。

下列措施对增大化学反应速率无明显效果的是

A．分解制氧气时，加入催化剂且加热

B．做铝与稀盐酸反应的实验时，将铝片改为铝粉

C．铁与稀硫酸反应制取氢气时，改用质量分数为98%的浓硫酸

D．锌与稀硫酸反应时，加入少量铜粉

已知A、B物质的浓度变化如图所示。则下列说法正确的是：

A．该反应的化学反应方程式为：A=2B
B．该反应的化学反应方程式为：2A=B
C．两分钟内用A物质所表示的反应速率为： =" 9" mol/（L·min）
D．两分钟内用B物质所表示的反应速率为：= 9mol/（L·min）

(6分)下图表示Zn投入一定浓度一定体积的稀H₂SO₄溶液中后，反应时间与生成H₂的体积的图象。（纵坐标为H₂的生成速率）

（1）反应前期速率加快的原因是：                                         。
（2）反应后期速率下降的原因是：                                          。
（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是:        。

A．蒸馏水

B．氯化钠固体

C．氯化钠溶液

D．浓盐酸