下列4组等质量的铁与过量的盐酸在不同条件下反应，反应速率由快到慢的顺序排列正确的是
组别
c(HCl)(mol/L)
温度（℃）
状态
1
2.0
25
块状
2
2.5
30
块状
3
2.5
50
粉末状
4
2.5
30
粉末状
A．4—3—2—1B．1—2—3—4C．3—4—2—1D．1—2—4—3
（5分）⑴课本设计了如图一所示实验，其目的是通过比较H2O2的分解速率来比较          ，可通过观察                          来定性比较。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是                   。

⑵已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。①针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____    的影响。②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_____   
A．硫酸钾B．硫酸锰C．水D．氯化锰
（10分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
MnO4－ + H2C2O4 + H+ — Mn2++ CO2↑+ H2O（未配平）
现用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：
组别
10%硫酸体积/mL
温度/℃
其他物质
I
2 mL
20
 
II
2 mL
20
10滴饱和MnSO4溶液
III
2 mL
30
 
IV
1 mL
20
1 mL蒸馏水
（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为                  。
（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验       和      （用I~IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验     和      。
（3）对比实验I和IV，可以研究                                       对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是                                           。
以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)  ΔH=" +131.3" kJ?mol-1，
①该反应在常温下           自发进行（填“能”与“不能”）；
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是               （填字母，下同）。 
a．容器中的压强不变    b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
c．c(CO)=c(H2)         d．密闭容器的容积不再改变
（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
实验组]
温度/℃]
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
①实验1中以v (CO2) 表示的反应速率为                （取小数二位，下同）。
②该反应为      （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=       。
③若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且t<3min，则a、b应满足的关系是                       （用含a、b的数学式表示）。
实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。
             实验
试剂
甲
乙
丙
丁
4 mol·L-1H2SO4/mL
20
V1
V2
V3
饱和CuSO4溶液/mL
0
2．5
V4
10
H2O/mL
V5
V6
8
0
收集气体所需时间/s
t1
t2
t3
t4
下列说法正确的是
A．t1 < t2 < t3 < t4B．V4=V5=10
C．V6="7.5" D．V1＜V2＜V3＜20
对于可逆反应2A+3B2C，△H<0，下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是
A．增加压强　　　　　　　　　　　B．升高温度
C．增加A的量D．加入二氧化锰作催化剂
下列四种x的溶液，分别加入盛有盐酸的烧杯中，并加入水稀释至500mL，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是
A．20 mL，B．20 mL，
C．10 mL，D．10 mL，
化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化
学反应的限度，下面的说法错误的是
A．能够节约原料和能源B．能够提高产品的产量
C．能够提高经济效益D．能够提高化学反应速率
在1L容器中加入4 molA和4 molB发生3A(g)+B(g)2C(g)的反应，如果A的平均反应速率为0·12mol／（L·s），则10 s时容器中的B是
A．2.8 molB．1.6 molC．3.2 molD．3.6 mol
可逆反应A(g) +3B(g)2C(g)+2D(g)，在四种不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是
A．VA=0·15mol／（L·min）B．VB=0·6mol／（L·min）
C．VC=0·4mol／（L·min）D．VD=0·6mol／（L·min）
 0  105478  105486  105492  105496  105502  105504  105508  105514  105516  105522  105528  105532  105534  105538  105544  105546  105552  105556  105558  105562  105564  105568  105570  105572  105573  105574  105576  105577  105578  105580  105582  105586  105588  105592  105594  105598  105604  105606  105612  105616  105618  105622  105628  105634  105636  105642  105646  105648  105654  105658  105664  105672  203614 

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