要增大 Zn 和稀 H₂SO₄间置换反应的速率，下列措施正确的是

A．使用高纯度的锌粒	B．使用浓H2SO4
C．使用小颗粒的锌粒	D．使用浓HNO3

对于可逆反应2A(g)＋B(g)3C(g)，在温度一定下由A（g）和B（g）开始反应，下列说法正确的是
A. A（g）的消耗速率与c（g）的生成速率比为2:3
B. 由于该反应是等体积反应，所以增大压强正、逆反应速率不变
C. 正、逆反应速率的比值是恒定的
D.当反应达到平衡状态时，充入一定量的A时，v_正(A)增大的同时v_逆(C)也增大

某温度下按右图安装好实验装置，在锥形瓶内盛有6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40ml2.5mol/L的硫酸，将产生的氢气收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL（若折合成0℃、101kPa条件下的H₂体积为44.8mL）， 在该温度下，下列说法不正确的是：

A．用锌粒来表示10s内该反应的速率为0.013g/s

B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10s内该反应的速率0.01mol/(L·s)

C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10s内该反应的速率0.01mol/(L·s)

D．用H2来表示10s内该反应的速率为0.004mol/(L·s)

（共10分）某温度时，在2 L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示：
由图中数据分析求：

（1）该反应的化学方程式为                                 。（2分）
（2）反应开始至4 min时，A的平均反应速率为                 。（要求写出计算过程）（2分）
（3）第4min末时A、B的物质的量浓度依次为________（1分）、________（1分）。第4 min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）________v（逆）（填“>”、“<”或“=”，下同）（2分），第8 min时，v(正)________v（逆）（2分）。

在一可变容积的密闭容器中进行反应：C(s) + H₂O(g)=" CO(g)" + H₂（g），下列条件能使反应速率增大的是

A．增加C的量

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大

D．保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大

下列是反应2A + 3B =" C" + 4D在不同时刻测得的速率,其中最快的是
A.  V(A)=0.6mol/L.s        B.  V(B)=0.9mol/L.s
C.  V(C)=0.4mol/L.s        D.  V(D)=1.0mol/L.s

在 Mg 和过量2mol/L的稀H₂SO₄反应中,下列各措施能加快的速率,但又不影响H₂的总量的是

A．加入少量的CuSO4溶液

B．将2mol/L的稀硫酸改成98%的浓硫酸

C．将镁粉改为镁条

D．加热

反应3X(g)+Y(g) 　2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为（    ）

A．V(X)=0.05mol·L—1·min—1	B．V(Y)= 0.10mol·L—1·min—1
C．V(Z)=0.10mol·L—1·min—1	D．V(W)=0.05mol·L—1·s—1

（每空2分，共22分）
I.实验测得0.01mol/L的KMnO₄的硫酸溶液和0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/(L · s)]与反应时间t（s）的关系如图所示。回答如下问题：

（1）该反应的化学方程式：                           
（2）0→t₂时间段内反应速率增大的原因是：              ，
（3）t₂→t时间段内反应速率减小的原因是：                                     ，
（4）图中阴影部分“面积”表示t₁→t₃时间里                    。
Ａ．Mn²⁺物质的量浓度的增大           B．Mn²⁺物质的量的增加 
C．SO₄^2-物质的量浓度                  D．MnO₄^-物质的量浓度的减小
II.为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如下图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

（1）定性分析：如上图甲可观察                  ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是                。
（2）定量分析：如上图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为           ，实验中需要测量的数据是                                 
（3）加入0.01mol MnO₂粉末于60mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体体积和时间的关系如图所示。设放出气体的总体积为V mL。

①放出V/3 mL气体时所需时间为           min。
②该H₂O₂溶液的浓度为                    
③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为       >     >     >     

（8分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/(L.min)。试求：
（1）此时A的浓度为          ，反应开始前容器中A、B的物质的量为         ；
（2） B的平均反应速率为                          ；
（3）x=            。