下列反应不属于吸热反应的是 A．锌放入稀硫酸中B．高锰酸钾分解C．中和反应D．碳和水蒸气在高温下反应——青夏教育精英家教网——

下列反应不属于吸热反应的是

A．锌放入稀硫酸中	B．高锰酸钾分解
C．中和反应	D．碳和水蒸气在高温下反应

，A的转化率

与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是

A．正反应放热	B．正反应吸热
C．	D．

反应A(g)+B(g)

C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，则下列说法正确的是

A．该反应是放热反应

B．反应体系中加入催化剂对反应热有影响

C．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小

D．改变压强与加催化剂对反应的影响原因相同，都不会使平衡发生移动

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是                    。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                                      。
（3）要重复进行三次实验的目的是                                    。
（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值             (填“偏大、偏小、无影响”)；当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_______                                                。
（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量      (填“相等、不相等”)，所求中和热      (填“相等、不相等”)，简述理由                                      。
（6）用相同浓度和体积的醋酸（CH₃COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会             ；（填“偏大、偏小、无影响”）。
（7）三次平行操作所测得的数据如下：

温度序号	起始温度t₁/℃			终止温度 T₂/℃	温度差 △t/℃
温度序号	HCl	NaOH	平均值	终止温度 T₂/℃	温度差 △t/℃
1	25	25		27.3
2	25	25		27.4
3	25	25		28.6

若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm³，中和后生成的溶液的比热容C="4.18" J/（g·℃），则实验测得的中和热为。

20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。

⑴图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是______（选填“A”、“B”或“C”）；
⑵图Ⅱ是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的
热化学方程式：___________________________________；
⑶下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P－P	P－O	O＝O	P＝O
键能/ kJ·mol^–1	198	360	498	X

已知白磷的燃烧热为2982kJ/mol，白磷（P₄）、P₄O₆、P₄O₁₀结构如下图所示，
则上表中X＝_______________。

⑷0.5mol白磷（P₄）与O₂完全反应生成固态P₄O₆放出的热量为___________kJ。

下列分析推断有错误的是

A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量较低

B．某温度下，向饱和食盐水中通入HCl气体没有明显的现象发生

C．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力下的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加

D．将外形不规则的胆矾晶体投入饱和硫酸铜溶液中，通过观察晶体外形的变化而晶体质量保持不变，能证明溶解平衡是一个动态平衡

15.用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
①Cu(s)＋2H^＋(aq)=Cu²^＋(aq)＋H₂(g) △H= +64.39kJ·mol^－1
②2H₂O₂(l)=2H₂O

(l)＋O₂(g) △H= －196.46kJ·mol^－1
③H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l) △H= －285.84kJ·mol^－1
下列有关说法错误的是( )

A．铜可以溶解于稀盐酸与H₂O₂的混合溶液

B．铜溶解于酸性双氧水的热化学方程式为：
Cu(s)+H₂O₂(l)+2H^＋(aq)=Cu²^＋(aq)+2H₂O(l) △H= —319.68 kJ·mol^－1

C．反应①是在任何条件下都不可能发生的化学反应

D．用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液溶解铜比用浓硫酸溶解铜环保

已知：CO(g) + H₂O(g)

H₂(g) + CO₂(g)的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是（）

9

1

A．正反应是吸热反应

B．恒温时增大压强，正反应速率增大

C．830℃时，反应达到平衡，c(CO)＝c(CO₂)

D．400℃时，恒容反应器中投入CO、H₂O、H₂、CO₂物质的量

分别为5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反应向逆方向进行

下图是反应CO(g)+2H₂(g) ＝ CH₃OH(g)进行过程中的能量变化曲线。下列相关说法正确的是

A．该反应是吸热反应

B．使用催化剂后反应热减小

C．热化学方程式为CO(g)+2H₂(g) ＝ CH₃OH(g)△H＝-510 kJ·mol^－1

D．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化

近年来，由CO₂催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注。该方法既可解决CO₂废气的利用问题，又可开发生产甲醇的新途径，具有良好的应用前景。已知4.4 g CO₂气体与H₂经催化加氢生成CH₃OH气体和水蒸气时放出4.95 kJ的能量。
(1)该反应的热化学方程式为：__________________________________________.
(2)在270℃、8 MPa和适当催化剂的条件下，CO₂的转化率达到22%，则4.48 m³(已折合为标准状况)的CO₂在合成CH₃OH气体过程中能放出热量________ kJ.
(3)又已知H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝－44 kJ/mol，则CO₂气体与H₂气体反应生成CH₃OH气体16g和液态水时放出热量为 kJ．

0 105342 105350 105356 105360 105366 105368 105372 105378 105380 105386 105392 105396 105398 105402 105408 105410 105416 105420 105422 105426 105428 105432 105434 105436 105437 105438 105440 105441 105442 105444 105446 105450 105452 105456 105458 105462 105468 105470 105476 105480 105482 105486 105492 105498 105500 105506 105510 105512 105518 105522 105528 105536 203614