分别取40mL的0．50mol/L盐酸与40mL 0．55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。
（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57．3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式                           ；
（2）如右图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H       （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
（3）假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g/cm³，又知中和后生成溶液的比热容c＝4．18×10^－3  kJ/（g·℃）。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
 
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝___________；（结果保留一位小数）
（4）若用0．50mol/L醋酸代替盐酸和氢氧化钠溶液反应则测得中和热会       （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

已知热化学反应方程式：
Zn(s)+1/2O₂(g)ZnO(s);ΔH="-351.5" kJ·mol^-1
Hg(l)+ 1/2O₂(g) HgO(s);ΔH="-90.84" kJ·mol^-1
则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为

A．ΔH="+260.7" kJ·mol-1	B．ΔH="-260.7" kJ·mol-1
C．ΔH="-444.2" kJ·mol-1	D．ΔH="+444.2" kJ·mol-1

下列关于盖斯定律的说法不正确的是

A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同

B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到

D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热

下列叙述正确的是

A．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量

B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的不同

C．某醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则b﹤a+1

D．盐酸的,1.0×10-8mol∕L盐酸的

下列说法正确的是（      ）

A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；ΔH＝-801.3KJ/mol 结论：CH4的燃烧热为801.3KJ

B．Sn(s，灰)Sn(s，白)；ΔH＝+2.1KJ/mol（灰锡为粉末状） 结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏

C．稀溶液中有：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH＝-57.3KJ/mol 结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1molH2O，则会放出57.3KJ的能量

D．C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=－393.5kJ·mol－1，

C(s，金刚石)+O₂(g)=CO₂(g)；ΔH=－395kJ·mol^－1
结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定

近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。

时间

⑴汽车内燃机工作时引起反应：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N₂与5 mol O₂，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则T ℃时该反应的平衡常数

K=   ▲  。（计算结果保留小数点后两位数字）  
⑵一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如右图所示。
（已知：T₁<T₂）

①反应 2NO(g)  N₂(g)+O₂(g)为(填“吸热”或“放热”)    ▲   反应。
②一定温度下，能够说明反应 2NO(g)  N₂(g)+O₂(g) 已达到平衡的是（填序号）▲ 。
a．容器内的压强不发生变化        b．NO分解的速率和NO生成的速率相等   
c．NO、N₂、O₂的浓度保持不变     d．单位时间内分解4 mol NO，同时生成2 mol N₂
⑶①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用C_xH_y（烃）催化还原NO_x消除氮氧化物的污染。
已知：CH₄(g)＋4NO₂(g) ＝ 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)    △H₁＝－574 kJ·mol^-1
CH₄(g)＋4NO(g) ＝ 2N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)      △H₂
CH₄(g)＋2NO₂(g) ＝ N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     △H₃＝－867 kJ·mol^-1
△H₂＝   ▲  。
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)转化为无毒气体，该反应的化学方程式为      ▲     。

已知下列热化学方程式，且b> a。
Hg（l）＋1/2O₂（g）＝HgO（s）  △H ＝－a kJ·mol^－1                         
Zn（s）＋1/2O₂（g）＝ZnO（s）  △H ＝－b kJ·mol^－1
由此可知反应Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）的焓变为 

A．－（b-a） kJ·mol－1	B．+（b-a） kJ·mol－1
C．(b-a) kJ·mol－1	D．(b+a)kJ·mol－1

2g碳与水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收21.88kJ热量，此反应的热化学方程式为 (　   )

A．C + H2O ==CO + H2ΔH==+131.3kJ·mol—1

B．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH==+10.94kJ·mol—1

C．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH==-131.3kJ·mol—1

D．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH==+131.3kJ·mol—1

(1)接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  H = －190 kJ·mol^－1
该热化学反应方程式的意义是  ____________________________________     。
(2) 处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知： CO (g)+O₂ (g) = CO₂ (g)   H = －283.0 kJ·mol^－1
S (g)+ O₂ (g) = SO₂ (g)   H = －296.0 kJ·mol^－1
此反应的热化学方程式是__________________________________________________。

25℃、101kPa下，反应2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)  △H=+56.7kJ/mol能自发进行的原因是）

A．是吸热反应	B．是放热反应
C．是熵减小的反应	D．熵增效应大于热效应