已知：CH₃CH₂CH₂CH₃(g)＋6.5O₂(g)→4CO₂(g)＋5H₂O(l)，1mol CH₃CH₂CH₂CH₃完全燃烧放出 2878 kJ热量；(CH₃)₂CHCH₃(g)＋6.5O₂(g)→4CO₂(g)＋5H₂O(l)，1mol(CH₃)₂CHCH₃燃烧放出2869 kJ热量。下列说法正确的是

A．1 mol CH3CH2CH2CH3分子储存的能量大于1 mol (CH3)2CHCH3分子

B．1 mol CH3CH2CH2CH3分子储存的能量小于1 mol (CH3)2CHCH3分子

C．(CH3)2CHCH3转化为CH3CH2CH2CH3的过程是一个放热过程

D．断开1 mol物质中化学键吸收的能量CH3CH2CH2CH3大于(CH3)2CHCH3

（4分）已知一定条件下，CO(g) + H₂O (g)  CO₂ (g)+ H₂ (g)反应过程能量变化如右图所示，该反应为     反应（填“吸热”或“放热”），反应的热化学方程式为：                                    。

（4分）298K时，合成氨反应的热化学方程式为：
N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H＝－92.4kJ·mol^－1
在该温度下，取1molN₂和3molH₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ是                                              。

在密闭容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂发生反应：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）ΔH ="-92.4" kJ?mol^-1，充分反应后放出的热量为

A．等于92.4kJ

B．等于46.2kJ

C．大于46.2kJ

D．小于46.2kJ

氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH₂中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，断裂1molF₂中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q₃kJ。下列关系式中正确的是                                                       

A．Q1+ Q2＜2Q3	B．Q1+ Q2＞2Q3
C．Q1+ Q2＜Q3	D．Q1+ Q2＞Q3

下列各图中，表示Ba(OH)₂(s)+2NH₄Cl(s)==BaCl₂(s)+2NH₃(g)+2H₂O(l)能量变化的是

化学反应N₂ + 3H₂ ="==" 2NH₃的能量变化如图所示，以下叙述正确的是

A．1/2 mol N2和3/2 mol H2转变为原子是放出能量a KJ

B．1mol N 和3mol H结合成1mol NH3（g）时放出热量b KJ

C．1mol NH3（l）转变为1mol NH3（g）时放出热量 c KJ

D．1/2 mol N2和3/2 mol H2反应生成1mol NH3（l）是吸热反应

下列关于能源的研究方向合理的是

A．研究提高化石能源的利用效率

B．开发生物质能的利用新技术

C．寻找有效催化剂使水在温和条件下光照分解

D．以上都合理

下列说法正确的是                     

A．只有反应体系中所有分子同时都发生有效碰撞的反应才是放热反应

B．通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均大于0

C．任何化学反应只要是自发进行的放热反应都可以设计成原电池，为外界提供电能

D．实验室通常将固态氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到相应浓度来配置氯化铁溶液

（15分）二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世界的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等并具有优良的环保性能。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
①CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)                  △H₁＝－90.7kJ·mol^-1
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g) ＋H₂O(g)    △H₂＝－23.5kJ·mol^-1
③CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)           △H₃＝－41.2kJ·mol^-1
（1）若要增大反应①中H₂的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为          。

A．加入某物质作催化剂	B．加入一定量CO
C．反应温度降低	D．增大容器体积

（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)＝1 mol/L，c(H₂)＝2.4 mol/L，5 min后达到平衡，CO的转化率为50％，则5 min内CO的平均反应速率为                  ；若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4 mol/L，c(H₂)＝a mol/L；达到平衡后，c(CH₃OH)＝2 mol/L，a＝        mol/L。
（3）催化反应室中总反应3CO(g)＋3H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的△H＝        ；830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K      1.0（填“>”、“<”或“＝”）。
（4）二甲醚的燃烧热为1455 kJ·mol^－1，则二甲醚燃烧的热化学方程式为
                                                     。

（5）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图所示。b电极是        极，写出a电极上发生的电极反应式                                         。