下列说法正确的是：

A．发生分解反应的反应物的总能量一定低于生成物的总能量

B．物质发生化学变化一定伴随着能量变化，且能量形式只表现为热量变化

C．把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，所以石墨不如金刚石稳定

D．原子结合成分子的过程一定释放出能量

（12分）进行中和热的测定的装置如图所示。回答下列问题：

（1）从实验装置中尚缺少的一种玻璃用品是                。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                          。
（3）利用该装置测得的中和热数值          (填“偏大、偏小、无影响”)
（4）某研究小组将装置完善后，把V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示
(实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL)。回答下列问题：

①研究小组做该实验时环境温度         (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃。
②由题干及图形可知，V₁/V₂=    ：    时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为          mol/L。

下列说法或表示方法正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．氢气的燃烧热为285.8kJ · mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－285.8 kJ· mol－1

C．吸热反应都需加热才能完成

D．热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示物质的分子数或原子数

红磷（）和发生反应生成，反应过程和能量关系如下图所示，图中的△H表示生成产物的数据。已知分解生成，该分解反应是可逆反应，下列说法正确的是

A．其他条件不变，升高温度有利于的生成

B．反应对应的反应热

C．反应生成的热化学方程式为：

D．其他条件不变，对于分解生成的反应，增大压强，的转化率减小，平衡常数K减小

下列热化学方程式书写正确的是（    ）

A．2SO2+ O22SO3；△H=－196.6kJ/mol

B．N2(g) + 2O2(g) ="=" 2NO2(g)；△H= +67.7kJ/mol

C．C(s) + O2(g) ="=" CO2(g)；△H=" +393.5kJ/mol"

D．H2O(l) ="=" H2(g)↑+ 1/2O2(g)↑；△H= +285.8kJ/mol

下列说法或表示方法中正确的是（    ）

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH1>ΔH2

B．由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH="+1.9KJ/mol" ，可知1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1．9 kJ，即金刚石比石墨稳定

C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+285.8KJ/mol

D．在稀溶液中：H+( aq )+OH-( aq)=H2O(l)；ΔH="-57.3KJ/mol" ，若将0.5 mol浓H2SO4溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ

（8分）2SO₂（g）+ O₂（g） 2SO₃（g） △H =" a" kJ·mol^－1，反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol SO₂（g）完全转化为1mol SO₃（g）放热99 kJ。请回答：
⑴图中A点表示_________________，a=__________。
⑵E_a的大小对该反应的△H _______（填“有”或“无”）影响。该反应常用V₂O₅作催化剂，加入V₂O₅会使图中B点___________（填“升高”、“降低”或“不变”）。
⑶已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol^－1，写出反应的热化学方程式：__                          __，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3 mol SO₃（g），放出的总热量为___     _。

（10分）研究NOx、SO₂、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。
（1）处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知：①CO（g）+ 1/2O₂(g)＝CO₂（g）  △H=－283.0KJ·mol^-1  
②S（s）+ O₂(g)＝SO₂（g）    △H=－296.0KJ·mol^-1
此反应的热化学方程式是                                          。
（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：
① CO（g）+NO₂(g)＝NO(g)+CO₂(g)  △H=－aKJ·mol^-1 (a＞0)
② 2CO（g）+2NO (g)＝N₂(g)+2CO₂(g)  △H=－bKJ·mol^-1 (b＞0)
若用标准状况下 3.36LCO还原NO₂至N₂（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为             mol，放出的热量为              KJ（用含有a和b的代数式表示）。
（3）用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH₄（g）+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   △H₁＝－574KJ·mol^-1 ①
②CH₄（g）+4NO (g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   △H₂＝？②
若1molCH₄还原NO₂至N₂整个过程中放出的热量为867KJ，则△H₂=                   。

下列说法正确的是(   )

A．废旧电池应集中回收，并填埋处理

B．充电电池放电时，电能转变为化学能

C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关

D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行

（共18分）I（6分）写出下列热化学反应方程式
（1）N₂ (g)与H₂(g)反应生成1molNH₃(g)，放出46.1KJ热量。
                                                                                                     
（2）1molC₂H₅OH(l)完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出1366.8KJ热量。
                                                                                              
（3）1molC（石墨）与适量H₂O(g)反应吸收131.3KJ热量
                                                                                                     
II.（12分）（1）化学反应中均伴随着能量的变化，化学键的断裂和形成是发生能量变化的主要原因。生成物中化学键形成时会__________能量（填“放出”或“吸收”）；如果一个化学反应，化学键断裂时的能量变化大于化学键形成时的能量变化，则该反应属于_________反应；如果一个化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应属于__________反应。

（2）不同形式的能量可以相互转换，如：化学能和电能、热能之间的相互转换。如图是一个原电池工作原理的示意图。试回答：

①从能量角度看，它属于____________能转化为____________能；
②装置中Zn为____________极。