下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）

A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g)；△H=" —1367.0" kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH(aq) + HCl(aq) ="=" NaCl(aq) + H2O(l)；△H= —57.3kJ/mol（中和热）

C．S(s) + O2(g) ="=" SO2(g)；△H= +269.8kJ/mol（反应热）

D．2NO2==O2+2NO；△H= +116.2kJ/mol（反应热）

将V₁mL1.0mol/L HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如上图所示(实验中始终保持 V₁ + V₂= 50mL)。下列叙述正确的是

A．做该实验时环境温度为22℃	B．该实验表明化学能可能转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L	D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

（14分）合成气是以H₂、CO等为主要组成的供化学合成的原料气，回答有关问题：
（1）甲烷在一定条件下与水反应可得合成气，该反应中每转移1．2mol电子，所得合成气在表况下的体积为          L。
（2）合成气在合成氨气时需除去CO，可利用以下反应： CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g） H=-41．16kJ／mol，对于该反应有关表述正确的是                。
a．其他条件不变，缩小体系体积增大压强时反应速率不变，所以平衡不移动
b．绝热条件下，若测得该体系温度不再改变，则反应处于平衡状态
c．温度升高，该反应平衡常数增大
d．为提高CO转化率，可适当增加水蒸气用量
某温度下，H₂O和CO按体积比5：l充入某恒容反应器，平衡时测得CO与CO₂体积比l：9，则该条件下的平衡常数为                          （保留两位有效数字）
（3）为除去（2）中生成的CO₂，可用碳酸钾溶液吸收，常温下pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH^- 的物质的量浓度为         ，碳酸氢钾溶液中离子浓度大小顺序为                
（4）CO₂和NH₃在一定条件下反应生成尿素［CO（NH₂）₂］：CO₂（g）+2NH₃（1）＝H₂O（1）+CO（NH₂）₂（1），CO₂的转化率随温度变化曲线如下，则该反应H        0（填“＞”或“＜”），从合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO₂、NH₃，应如何处理                  。

某学生用如图所示装置进行化学反应X＋2Y===2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到导管中甲处液面下降，乙处液面上升。关于该反应的叙述正确的是(　　)

①该反应为放热反应　 ②生成物的总能量比反应物的总能量高　③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来

A．①②③

B．①③

C．①②

D．②

一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：
① CH₄ (g)+4NO₂ (g)="4NO" (g) +CO₂ (g)+2H₂O (g)    △H＝―574 kJ·mol^－1 
② CH₄ (g)+4NO (g)=2N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (g)      △H＝―1160 kJ·mol^一1
下列选项正确的是    （  ）

A．CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l) ；△H＝―867 kJ·mol－1

B．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

C．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2 mol

D．若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6 mol

(4分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应燃烧的热化学方程式是
____________________________________________________
(2)如图是298 K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：_________________________________。

(12分)50 mL 1.0 mol·L^－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L^－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

⑴大小烧杯间填或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）。其原因是                                        。
⑶大烧杯上如不满碎泡沫塑料的作用               。
⑵      （填“能”盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是          （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
⑷如果改用60 mL 1.0 mol·L^－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L^－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量          （“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值    （“增加”、 “减少”或 “不变”）。

（18分）按要求书写下列热化学方程式
（1）N₂（g）和H₂（g）反应生成1molNH₃（g）放出46.1KJ热量
                                                               
（2）航天领域使用氢氧燃烧电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应可以表示为2H₂ + O₂ =2H₂O，酸式氢氧燃烧电池的电解池是酸。其负极反应可以表示为2H₂-4e^-=4H⁺，则其正极反应可以表示为；                       ；碱式氢氧燃烧电池的电解质是碱，其正极反应可以表示为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，则其负极反应可以表示为：                   。
（3）用石墨作电极电解NaCl水溶液
阳极的电极反应                ，阴极的电极反应                 
（4）在粗铜精炼的反应中
      当阳极，发生        （填“氧化”或“还原”）反应，
阳极的电极反应                            
（5）将H⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-五种离子组成电解质按要求进行电解：以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，应采用的电解质是       、        ；

下列变化过程，属于放热反应的是(　　)
①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应  ③浓H₂SO₄稀释 ④固体NaOH溶于水
⑤H₂在Cl₂中燃烧 ⑥食物腐败

A．②③④⑤⑥	B．②③④
C．②⑤⑥	D．①③⑤

已知：  2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)；△H =+571.6kJ/mol
CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(l) + CO2(g)；△H =-890.3kJ/mol，
1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是        (    )

A．1:3.4

B．1:1.7

C．2.6:1

D．4.6:1