下列关于热化学反应的描述中正确的是            (　　)

A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝571.6 kJ·mol－1

D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

（6分）50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L  NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反 应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________；
(2)用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，求得的中和热数值________(填“偏 大”、“偏小”或“无影响”)；
(3)实验中改用60 mL 0.50 mol/L 盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由________________________________________________________。

“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即可制冷。该化学物质是 （     ）

A．氯化钠

B．固体硝酸铵

C．固体氢氧化钠

D．生石灰

下列说法正确的是(        )

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C．任何放热反应在常温下一定能发生反应

D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是（      ）

“嫦娥一号”发射火箭燃料	液氢（H2）	①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1 ②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) △H=-482.6kJ·mol-1
北京奥运会“祥云”火炬燃料	丙烷（C3H8）	③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2013.8kJ·mol-1 ④ C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2221.5kJ·mol-1

A、571.6 kJ·mol^-1，2221.5kJ·mol^-1       B、241.3 kJ·mol^-1，2013.8 kJ·mol^-1
C、285.8 kJ·mol^-1，2013.8 kJ·mol^-1      D、285.8 kJ·mol^-1，2221.5 kJ·mol^-1

已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q₂kJ ，形成1 mol氯化氢中的化学键消耗的能量为Q₃kJ，下列关系式正确的是 （        ）

A．Q1 + Q2 > Q3

B．Q1 + Q2 > 2Q3

C．Q1 + Q2 < Q3

D．Q1+ Q2 < 2Q3

已知下列热化学方程式：Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g);△H="-24.8" kJ/mol
Fe₂O₃(s)+ CO(g)Fe₃O₄(s)+CO₂(g)；△H="-15.73" kJ/mol
Fe₃O₄(s)+ CO(g)3FeO（s）+CO₂(g);△H="+640.4" kJ/mol
则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO₂气体时对应的ΔH约为                          （      ）

A．-218 kJ/mol

B．-109 kJ/mol

C．+218 kJ/mol

D．+109 kJ/mol

有关键能数据如下表所示:

则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为
;H="-989.2" 则x的值为　　(　     　)

A．460

B．920

C．1 165.2

D．423.3

(16分) 红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。

根据上图回答下列问题：（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是
                                                                        ；
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是
                                                                        ；
上述分解反应是一个可逆反应。温度T₁时，在密闭容器中加入0.80mol PCl₅，反应达平衡时PCl₅还剩0.60 mol，其分解率₁等于          ；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为₂，_{2          1}（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）工业上制备PCl₅通常分两步进行，现将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是                                                                         
                                                               ；
（4）P和Cl₂分两步反应生成1 mol PCl₅的△H ₃=              ，P和Cl₂一步反应生成1 mol PCl₅的△H ₄              △H ₃（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（5）PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是
                                                            。

下列说法正确的是                                                    

A．物质发生化学反应都伴随着能量变化

B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C．在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同

D．在一个化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量