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已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ ，形成1 mol氯化氢中的化学键消耗的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是 （        ）
A．Q1 + Q2 > Q3B．Q1 + Q2 > 2Q3C．Q1 + Q2 < Q3D．Q1+ Q2 < 2Q3
D

试题分析：1mol氢气和1mol氯气完全反应生成2molHCl为放热反应，故破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1 kJ和破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ之和小于形成2 mol氯化氢中的化学键消耗的能量2Q3kJ；故选D。
练习册系列答案
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下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是
A．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s)　ΔHB．Na(s)＋Cl2(g)===NaCl(s)　ΔH1
C．Na(g)－e－===Na＋(g)　ΔH2D．Cl(g)＋e－===Cl－(g)　ΔH3
（16分）
I．制取三氧化硫反应的化学方程式为：2SO2（g）十O2（g）2SO3（g）
（1）此反应是工业上生产         的重要步骤。
（2）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是   （填序号）．
a．每生成1mol SO3的同时生成0.5mol O2
b．容器中混合气体的密度不变
c．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
d．容器中气体总压强不变
（3）在400℃时，常压下，容积为1.0L的密闭容器中充入1.00mol SO2(g)和0.96mol O2(g)，充分反应后，测得还有0.04mol SO2剩余，并放出190.08KJ的热量。
①根据有关数据，请分析在工业生产中选择常压反应器的原因：
                                                                      。
②写出此反应的热化学方程式：
2SO2（g）十O2（g）2SO3（g） △H＝                 。
Ⅱ．（1）在某温度下，把1.00 mol NH3溶于水中配成1.00 L溶液，测得溶液中OH－浓度和时间的图像如下：

①求该温度时，氨水的电离平衡常数K＝           。
② 在t1时刻再加入H2O配成2L溶液，于t2时刻重新达到平衡，请在坐标系中画出t1～t2时间内OH－浓度随时间变化的曲线。
（2）将a mol/L的盐酸和b mol/L氨水等体积混合，混合后体积为混合前体积之和，充分反应后所得溶液显中性。
①  a      b （填“<”、“=”或“>”）
② 根据物料守恒原理，求混合后溶液中剩余氨水浓度：c(NH3·H2O)＝         。
（用含有a、b的式子表示）
(10分) 氨气是一种重要的化工原料，工业上用N2和H2合成NH3。现已知N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量变化示意图如下左图。回答下列问题：

（1）该反应为      (填“吸热”或“放热”)反应。
（2）合成氨的热化学方程式为                                   。
（3）若又已知键能数据如上表，结合以上数据求出N-H键键能为       kJ/mol。
（4）工业上，以氨气为原料生产硝酸的第一步为氨催化氧化，请写出该反应的化学方程式       。
下列反应中，属于吸热反应的是
A．活泼金属跟酸反应B．煤气燃烧C．酸碱中和反应D．工业制生石灰
下列关于热化学反应的描述中正确的是            (　　)
A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1
B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1
C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝571.6 kJ·mol－1
D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1
氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键消耗
的能量为Q1kJ，断裂1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HCl中的化学
键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中一定正确的是
A．Q1＋Q2＜Q3B．Q1＋Q2＞2Q3
C．Q1＋Q2=2Q3D．Q1＋Q2＜2Q3
下列各图所表示的反应属于吸热反应的是
下列反应过程中的能量变化与下图一致的是
A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
B．C+CO22CO
C．CaCO3CaO+CO2↑
D．C+H2OCO+H2

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