常温下，用 0.1000 mol·L^-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L^-1 CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．滴定过程中可能出现：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c (H+)> c(OH-）

B．点①所示溶液中酸的中和率大于50%

C．点②是二者恰好中和点

D．点③所示溶液中：c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)>c (H+)

（11分）某学生用0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）_____，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)__________________
（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________________
（3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从          色变为　   　 色，且半分钟不变色。
（4）图19是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为          mL

（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：                         mol/L

滴定次数	待测液体积(mL)	标准烧碱体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10

(3分)1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于_______

下列说法不正确的是

A．氢能、核能均是无污染的高效能源

B．公共汽车大部分采用天然气作为燃料可减少对大气的污染

C．把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率

D．使用催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大

常温下，用 0．1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20．00 mL0．1000 mol·L-1CH₃COOH溶液所得滴定曲线如右图.

下列说法正确的是                                                                （   ）

A．点①所示溶液中：c（CH3COO—） +2 c（OH—） = c（CH3COOH） + 2c（H+）

B．点②所示溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO—） + c（CH3COOH）

C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH—）＞c（CH3COO—）＞ c（H+）

D．滴定过程中可能出现： c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（OH—）

（10分）（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺。在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是________。
A. KMnO₄     　B. H₂O₂  　　 C. Cl₂水 　　   D. HNO₃   
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。
A. NaOH        B. NH₃·H₂O    C. CuO          D. Cu(OH)₂
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38,Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol·L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为________，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。

常温下把pH=11的NaOH溶液加水稀释到原浓度的一半，溶液的pH为
（注：lg2=0.3  lg3=0.48   lg5=0.7）

A．11

B．5.5

C．11.3

D．10.7

25℃时四种水溶液①HCl ②NH₄Cl ③KOH ④Na₂CO₃的 pH依次为4、4、10、10，则溶液中水的电离程度大小关系正确的是

A．①=②=③=④	B．①＞③＞②＞④
C．④=②＞③=①	D．①=③＞②＝④

（9分）用中和滴定法测定某烧碱的浓度。请回答在主要操作过程中的有关问题：
(1)将1.70g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成200mL溶液。将0.20mol/L的盐酸标准溶液装入酸式滴定管，滴定时，锥形瓶中加2—3滴              作为指示剂；滴定过程中，左手控制活塞，右手旋转摇动锥形瓶，眼睛应注视                                ，
当                                 时即为滴定终点。有关数据如下：

滴定序号	待测溶液体积（单位：mL）	所消耗盐酸体积（单位：mL）
		滴定前读数	滴定后读数	消耗盐酸体积
1	20.00	0.50	20.60	V（平）= ________
2	20.00	6.00	26.00

(2) 计算：测得NaOH溶液的浓度为____________mol/L，烧碱样品的纯度为            
(3)若该学生测定值偏大了，则引起测定误差的可能原因是_______________________
A．酸式滴定管用水洗后，未用标准酸液润洗
B．酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除，滴定后气泡消失
C．锥形瓶用蒸馏水洗后，未用碱液洗
D．酸式滴定管起始读数俯视，滴定后读数仰视
E．在滴定过程中向锥形瓶中添加少量蒸馏水
F．取待测液时，碱式滴定管未用碱液洗
G．当指示剂局部变色时，停止滴定

将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是
.(1) 等于7    (.2) 大于7   (3) 小于7   (4) . 无法确定

A．(1)

B．(4)

C．(1)(2)

D．(1)(3)