某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01 mol/L的NaOH的溶液中，由水电离出的C(OH^-)^.C(H⁺) = 10^-22 (mol/L)²，则该小组在该温度下测得0.1 mol/L NaOH溶液的pH应为 （      ）

A．13

B．12

C．11

D．10

下列叙述正确的是  （          ）

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀释10倍后pH=4

C．0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后pH=1

D．常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

已知常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH＞1；0.1mol/L的一元碱MOH溶液中，将此两种溶液等体积混合，混合夜中，离子浓度关系不正确的是（　　）
A．c（OH^﹣）=c（HA）+c（H⁺）
B．c（M⁺）＞c（A^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）
C．c（A^﹣）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）
D．c（M⁺）+c（H⁺）=c（A^﹣）+c（OH^﹣）

向20 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0. 2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示下列说法不正确的是 （      ）

A．该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L ．

B．在b点，c (Na+）=c(CH3COO-）

C．在d点，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为 c (CH3COO-）>c (Na+)>c (H+）>c (OH-）

D．氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线b、d间的某点

（14分）（Ⅰ）FeCl₃的水溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是__________________________________（用离子方程式表示）；实验室配制FeCl₃的水溶液时，常将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以___________（填“促进”、“抑制”）其水解；如果把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是____________________。
（Ⅱ）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①用0.10mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管2～3次
②取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL处
③把盛有标准盐酸的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
⑤取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙试液
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点，记录滴定管读数
请回答下列问题：
（1）某次滴定时的滴定管中的液面如右图所示，其读数为           mL。

（2）根据下列数据：

滴定次数	待测液体积(mL)	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	4.00	29.10

请计算待测烧碱溶液的浓度为           mol/L。
（3）下列实验操作会使实验结果偏高的是               。
A、锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液
B、酸式滴定管未用标准液润洗，便装入标准液
C、酸式滴定管滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
D、酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡

下列说法中，正确的是（  ）

A．在任何条件下，纯水的PH都等于7

B．在任何条件下，纯水都呈中性

C．在95℃时，纯水的PH大于7

D．在95℃时，纯水中H+物质的量浓度小于10-7mol·L-1

在0.lmol?L^-1Na₂CO₃溶液中，下列关系正确的是   (     )

A．[Na+]=2[CO32- ]	B．[OH一]=2[H+]
C．[HCO3- ]>[H2CO3]	D．[Na+]<([CO32-]+[HCO3- ])

常温时，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是(     )

A．pH＝2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液	B．pH＝2的盐酸和pH=12的氢氧化钡溶液
C．pH＝2的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液	D．pH＝2的盐酸和pH=12的氨水

下列水溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液	B．c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液
C．c(H+) =c(OH-)	D．pH=3的与pH=11的碱等体积混合后的溶液

(2分)用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是                 。

A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；

C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；

D．未用标准液润洗碱式滴定管；