室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是(     )

A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B．pH＝1的硫酸和0.2 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合

C．pH＝3的醋酸和 pH＝11 的氢氧化钠溶液等体积混合

D．0.1 mol/L的硫酸和0.2 mol/L的氨水等体积混合

（12分）某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。
⑴盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用       式滴定管。
⑵滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__                               ，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并                                   为止。
⑶滴定操作可分解为如下几步：
①检查滴定管是否漏水
②取一定体积的待测液于锥形瓶中
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 
④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器
⑥滴定操作
正确的操作顺序为：                                      。
⑷有关数据记录如下：

实验序号	待测液体积（mL）	所消耗盐酸标准液的体积（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	6.00	26.00
3	20.00	1.40	21.20

则NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。
⑸若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_________________，若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测酸的浓度值     。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。

下列各离子①R^- ②R⁺ ③ R³⁺④RH₄⁺ ⑤ RH^-(R表示不同的元素)都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有

A．①②③

B．仅有②

C．②③④

D．①②⑤

用0.01 mol/L  H₂SO₄滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H₂SO₄；②少加1滴H₂SO₄；（设1滴为0.05ml）则①和②c(H^＋)的比值是

A．10

B．50

C．5×103

D．104

（5分）在100mL 2mol/L的Ba(OH)₂溶液中滴加100mL NaHSO₄溶液，测得溶液的pH为1，求产生的沉淀的质量？

下列关于能源和作为能源物质的叙述中不正确的是(    )

A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

B．天然气、石油、流水、风力为一次能源。

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数K_a（HA）>K_a（HB）。下列有关说法正确的是
A．等温浓度均为0．1 mol·L^-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（HA）>pH（HB）
B．在0．1mol·L^-1的NaA溶液中各离子浓度关系为：c（Na⁺）>c（A^-）>c（OH^-）>c（H⁺）
C．等体积pH相同的HA、HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB多
D．等温浓度均为0．1 mol·L^-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（NaA）>pH（NaB）

将PH为8的NaOH溶液与PH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的氢离子浓度最接近于 （ 　）

A．2×10-10mol/L

B．1/2（10-8+10-10）mol/L

C．（10-8+10-10）mol/L

D．1/2（10-6+10-4）

（4分）某温度下的水溶液中，c（H⁺）＝10^x mol/L，c（OH^-）＝10^y mol/L。x与y的关系如图所示：

（1）该温度下水的离子积为　　　　　　。
（2）该温度下0.01 mol/L　NaOH溶液的pH为　　　　　。

阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol·L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）该学生用标准0.14mol·L^-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管

C．用蒸馏水洗干净滴定管

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E、检查滴定管是否漏水
F、另取锥形瓶，再重复操作一次
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）               ；
②该滴定操作中应选用的指示剂是           ；
③在G操作中如何确定终点？                          。
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）              
（3）配制准确浓度的稀H₂SO₄溶液，必须使用的主要容器是                  
（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用_____   _的NaOH溶液，原因是______________              ________。
（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入    __（选填“甲”或“乙”）中。

（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H₂SO₄溶液浓度测定值           （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）           。