常温下，甲溶液中水电离出的H^＋浓度为10^－12 mol/L，乙溶液中水电离出的H^＋浓度为
10^－2mol/L，下列说法正确的是

A．甲、乙两溶液的pH不可能相同

B．甲、乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2

C．HCO3－不可能在甲、乙两溶液中大量共存

D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液

常温下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：

（1）写出MOH在水溶液中的电离方程式                  
（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）__                 _____；此时，混合溶液中由水电离出的c(H⁺)__  _ 0.2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H⁺)（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）写出B点混合溶液中各离子浓度的大小关系_________           _；
（4）D点时，溶液中c(A^－)+c(HA)________2 c(M⁺)（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH = 3，则 c(HA) + c(H⁺) = __________mol/L（数字表达式，不必具体算出结果）

现有1 L 0．5mol／L的硫酸钠溶液，有关溶液的叙述正确的是(     )。

A．取0．5 L溶液，Na+的浓度是0．5 mol／L

B．取0．1 L溶液稀释至l L，SO42-离子浓度是0．05 mol／L

C．溶质的离子总数是6．02 x 1023个

D．该溶液是把0．5 mol Na2SO4溶于1 L水中配制而成的

50 mL密度为1.84 g·cm^-3，质量分数为98％的浓Ｈ₂SO₄，其Ｈ₂SO₄的物质的量浓度为       。若将50 mL该浓Ｈ₂SO₄稀释成密度为1．47 g·cm^-3的溶液100mL，需水      mL。(水=1g·cm^-1)稀释后溶液的质量分数为     ，物质的量浓度为      。

常温下，将VL0.10mol·L^－1盐酸和VL0.06mol·L^－1Ba(OH)₂溶液混合后，该混合液的pH为（设混合后总体积为2VL）                                                                     （    ）

A．1.7

B．2

C．12

D．12.3

（10分）维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的化学式是C₆H₈O₆，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。十二中某研究性学习小组测定了某品牌软包装橙汁中维生素C的含量，下面是他们的实验分析报告。
（一）测定目的：测定×××牌软包装橙汁中维生素C的含量。
（二）测定原理：C₆H₈O₆+I₂ →C₆H₆O₆+2H^＋+2I^―
（三）实验用品及试剂
（1）仪器和用品（自选，略）
（2）试剂：指示剂_________（填名称，1分），浓度为8.00×10^－3mol·L^-1的I₂标准溶液、蒸馏水等。
（四）实验过程
（3）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗相关仪器后，装好标准碘溶液待用。
（4）用________________（填仪器名称，1分）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。
（5）用左手控制滴定管的____________（填部位，1分），右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________（1分），直到滴定终点。滴定至终点时的现象是________________（2分）。
（五）数据记录与处理

（6）若经数据处理，则此橙汁中维生素C的含量是____________mg/L（2分）。
（六）问题讨论
（7）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？_______(填“是”或“不是”或“可能是”，1分)。生产商最可能采取的做法是__________(填编号，1分)：
A．加水稀释天然橙汁     B．将维生素C作为添加剂    C．橙汁已被浓缩

下列溶液肯定呈酸性的是

A．含H+的溶液	B．加酚酞显无色的溶液
C．pH<7的溶液	D．c(OH－)<c(H+)的溶液

常温下，某溶液的pH=5，则由水电离出的c(H⁺)可能是

A．1×10—6 mol/L	B．1×10—7 mol/L
C．1×10—8 mol/L	D．1×10—9 mol/L

常温下，向0.1mol/L的H₂SO₄溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的Ba(OH)₂溶液，生成沉淀的质量和加入Ba(OH)₂溶液的体积关系如下图所示，下列有关说法正确的是

A．溶液的导电能力：a>b>c>d

B．溶液的pH：a<b<c<d

C．c点溶液和d点溶液均呈碱性

D．b点溶液中c(H+)和d点溶液中c(OH—)相等

为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：

A．冷却至室温后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸。

B．用某仪器量取25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。

C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。

D．将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mL。

E.小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V₂mL。
F.把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸。
G.用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00 mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。
请完成下列填空：
⑴正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）                          。   
⑵用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是          ，用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是                              。
⑶滴定中可选用的指示剂是      ，滴定中，目光应注视___             __ 。
⑷某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏_   。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）