下列溶液，一定呈中性的是

A．c（H+）＝1×10－7mol·L－1的溶液

B．c（H+）＝c（OH-）＝1×10－6mol·L－1的溶液

C．pH＝14－pOH的溶液 [注pOH＝－lg c（OH－）]

D．由等体积、等物质的量浓度的一元酸溶液与NaOH溶液混合后所形成的溶液

下列说法正确的是

A．氢气是一种高效而没有污染的一级能源

B．太阳能、氢能、风能、海洋能、地热能和生物质能等都是新能源

C．CaCO3（s）＝CaO（s）＋CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0

D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

25℃时，某物质的溶液中，由水电离出的c（H⁺）＝1×10^－5mol·L^－1，下列说法一定正确的是

A．该溶液的溶质是碱	B．该溶液显碱性
C．该溶液的溶质是酸	D．该溶液的溶质是盐

现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是

A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液

B．加入10mL 的水进行稀释

C．加水稀释成100mL

D．加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液

已知温度T时水的离子积常数为K_ω。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a＝b	B．混合溶液的pH＝7
C．混合溶液中，c（H＋） ＝mol/L	D．向反应后的混合液中滴加石蕊试液后呈紫色

某学生欲用已知物质的量浓度的醋酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择适当的指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准醋酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，从下列选项中选出最恰当的一项________。

	锥形瓶中溶液	滴定管中溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	石蕊	（乙）
B	酸	碱	甲基橙	（甲）
C	碱	酸	酚酞	（甲）
D	酸	碱	石蕊	（乙）

 
滴定时应左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视                        。直到加入一滴醋酸后，溶液颜色由       色变为    色，并在半分钟内溶液颜色不改变为止。

（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是        。
A.酸式滴定管未用标准醋酸润洗就直接注入标准醋酸
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.读取醋酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数
（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

	待测氢氧化钠	0.100mol/L醋酸的体积
滴定次数	溶液的体积（ml）	滴定前的刻度（ml）	滴定后的刻度（ml）
第一次	25.00	0.00	24.98
第二次	25.00	1.56	27.86
第三次	25.00	0.22	25.24

 
依据上表数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为             。
（4）下图为上述25 mL NaOH溶液中逐滴滴加CH₃COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线，请回答：

①B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？________（选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？________区间．（若正确，此问不答）。
②在D点时，溶液中c（CH₃COO^－）＋c（CH₃COOH）________2c（Na^＋）。（填“＞”、“＜”或“＝”）

在水溶液中进行的很多过程，均与水的电离相关。下列选项中叙述的事实与水的电离无关的是(     )

A．TiCl4溶于水制备TiO2	B．电解法制备金属镁
C．稀释NaOH溶液，pH降低	D．Na2SiO3溶液呈碱性

常温下，有下列四种溶液：

①	②	③	④
0.1mol/L NH3·H2O溶液	pH=11 NaOH溶液	pH=1 H2SO4溶液	pH=3 CH3COOH溶液

 
下列说法正确的是(    )
A．①与③等体积混合，溶液pH＜7
B．②与④等体积混合，溶液pH＞7
C．将VmL④的溶液浓缩到10^—2VmL后，pH与③相同
D．②与③混合，若溶液pH＝7，则V(NaOH) : V(H₂SO₄) ＝100 : 1

已知25℃时：
① NH₄⁺ (aq) 十OH^—(aq)＝NH₃·H₂O(aq)   ΔH＝a kJ·mol^-1
② NH₄⁺ (aq) 十H₂O(1) NH₃·H₂O(aq)十H⁺(aq) ΔH＝bkJ·mol^-1
向20 mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸，下列有关说法正确的是(     )

A．随着盐酸的逐滴加入，水电离的c(OH—)总是逐渐减小

B．当滴入10mL盐酸时，溶液中：c(NH4+)十c(NH3·H2O)＝2c(Cl—)

C．当滴入20mL盐酸时，溶液中：c(Cl—)十c(H+)＝c(NH4+)十c(OH—)

D．水电离过程的热化学方程式可表示为：H2O(1) H+(aq)+OH—(aq) ΔH＝( b－a) kJ·mol-1

在常温下向20mL 0.1 mol·L^－1某酸（用HAc表示）溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，用pH计来测定溶液中pH数据如下表，作出pH与NaOH溶液体积关系的曲线如图所示（忽略温度变化）。请根据表中数据和滴定曲线回答以下问题：

V(NaOH)mL	0.00	10.00	18.00	19.80	19.98	20.00	20.02	20.20	22.00	40.00
pH	3.0	4.7	5.7	6.7	7.7	8.7	9.7	10.7	11.7	12.5

（1）实验中的指示剂最好使用___________________________；
（2）当V (NaOH)＝20.00mL时，请写出溶液中主要存在的两种平衡状态的表示式_______________、________________；溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________；
（3）a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_________________。
（4）该温度下，滴定曲线上c点时HAc的电离平衡常数Ka=_______（用含V的代数简式表示）。