已知在298K时的热化学反应方程式：(3分)
C(s，石墨)+O₂(g)=CO₂(g)；  △H₁=-393.5kJ／mol，
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)；     △H₂=-566.0kJ／mol。
则298K时，反应  C(s，石墨)+ 1/2 O₂(g) =" CO" (g)的△H是______________

写出下列反应的热化学方程式：(6分)
(1) 32.5g锌在氧气中完全燃烧生成氧化锌固体，放出175KJ的热量。
                                                                    。
(2) 氢气与碘蒸气反应，生成1molHI气体时，吸收25.9KJ的热量；
                                                                  。

（6分，每空2分）在火箭推进器中装有还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂H₂O₂，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量。
（1）写出肼和双氧水反应的热化学方程式_________  _______________。
（2）已知H₂O(l)==H₂O(g)；△H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是______  _______。
（3）已知N₂(g) + 2O₂(g) ="=" 2NO₂(g)；△H=+67.7KJ/mol，
N₂H₄(g) + O₂(g) ="=" N₂(g)+2H₂O(g)；△H= —534KJ/mol，
则肼与NO₂完全反应的热化学方程式为_____  _____________________。

已知1mol白磷变成1mol红磷时放出热量18.39kJ，则下列两个反应中：
4P（白,s）+5O₂（g）＝2P₂O₅（s）      △H=－Q₁kJ/mol
4P（红,s）+5O₂（g）＝2P₂O₅（s）      △H=－Q₂kJ/mol
Q₁和Q₂的关系正确的是

A．Q1＝ Q2

B．Q1＞Q2

C．Q1＜Q2

D．无法确定

25℃、101 kPa下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、1411.0kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（　　）

A．C(s)＋O2(g)＝CO(g)△H＝－393.5 kJ/mol

B．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝＋571.6 kJ/mol

C．C2H4（g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－1411.0 kJ/mol

D．1/2C6H12O6（s）＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)△H＝－1 400 kJ/mol

已知CH₄(g)+2O₂(g) == CO₂(g)+2H₂O(l)； ΔH＝–Q₁kJ·mol^－1 ,
2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O（g）；△H₂＝–Q₂ kJ·，
2H₂(g)+O₂(g) ＝2H₂O（l）；△H₂＝–Q₃ kJ·。
常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为

A． 0.4Q1+0.05Q3

B．0.4Q1+0.05Q2

C．0.4Q1+0.1Q3

D．0.4Q1+0.2Q2

（4分）能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：
① 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ；H=－570 kJ·mol^-1；
② H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) ；H="-242" kJ·mol^-1
③ C(s)+1/2O₂(g)="CO(g)  " ；H= —110.5 kJ·mol^-1
④C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  ；  H=-393.5 kJ·mol^-1
⑤ CO₂(g) +2H₂O(g)=2CH₄(g) +2 O₂(g)  ；H= +890 kJ·mol^-1
回答下列问题：
（1）上述反应中属于吸热反应的是        
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s) + H₂O(g)= H₂(g)+ CO (g)    H="a" kJ·mol^-1；则a=       ；该反应的熵S        0(选填“＞”、“=”、“＜”)。

氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，今有如下三个热化学方程式：
(1)H₂(g)+O₂(g) ＝ H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ·mol^-1
(2)H₂O(l) ＝ H₂(g)+O₂(g)  ΔH₂＝b kJ·mol^-1
(3)2H₂(g)+O₂(g) ＝ 2H₂O(l)　ΔH₃＝c kJ·mol^-1
下列关于它们的表述正确的是

A．2b＝c	B．b＝285.8
C．a＝－b?	D．氢气的燃烧热为a kJ·mol-1

胶状液氢（主要成分是H₂和CH₄）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时，lmol H₂完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ的热量；1 mol CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂气体，放出890．3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是                           （   ）

A．2H2（g）+ O2（g）=2H2O（1）；△H=-285．8kJ／mol

B．CH4（g）+2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）；△H=-890．3kJ／mol

C．CH4（g）+2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890．3kJ／mol

D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）；△H=+890．3kJ／mol

（13分）材料1.某温度时，在2L密闭容器中有X、Y、Z三种气态物质。实验测得不同时刻各物质的量如下表所示，同时测得至3min时吸收热量75kJ。

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.60	0.20	0.80
14	0.60	0.20	0.80

（1）写出该反应的热化学反应方程式：                              。
（2）该温度下反应的平衡常数K=                    ?。

（3）若该反应的逆反应速率与时间的关系如上图所示，则：
① t₂～t₃时平衡向        （填“正”或“逆”）反应方向移动。
②t₄时被改变的外界条件是        (选择一个正确选项)

A．升温

B．降温

C．降压

D．移去部分反应物 E.加入负催化剂

材料2.另有实验，利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下：

实验 编号	温度/K	盐酸浓度 /mol·L-1	醋酸浓度/mol·L-1	实验目的
①	298	0.20		a.实验①和②，探究温度对反应速率的影响； b.实验①和③，探究浓度对反应速率的影响； c.实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。
②	308	0.20
③	298	0.40
④		0.20	0.20
⑤

（4）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）。
（5）上表实验①中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系图如图。

Ⅰ. 假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是           。
Ⅱ.若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。