甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H₂化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为： CO(g)＋2H₂(g)  CH₃OH (g)  △H ₁（反应Ⅰ）
该反应的原料CO和H₂本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为：
CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)   △H ₂＝－283 kJ·mol^－1  (反应Ⅱ)
H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(g)   △H₃＝－242 kJ·mol^－1  (反应Ⅲ)
某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C－C	C－H	H－H	C－O	CO	H－O
键能／kJ·mol－1	348	413	436	358	1072	463

请回答下列问题：
⑴反应Ⅰ的焓变△H₁＝          。
⑵CH₃OH (g)燃烧生成CO₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式为：
CH₃OH(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H₄
该反应的焓变△H₄＝           。
与CO和H₂相比，甲醇作为汽车动力燃料的优点是                        
                                                                    。
⑶反应Ⅰ的平衡常数表达式为                                                。
为提高甲醇的产率，可以采取的措施有                                   
                                                                     
                                                         （写出3点）。
既能提高产率，又能提高反应速率的措施是                               。
⑷甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH₃OH(l)＋O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)。其工作原理示意图如下：

①在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式）
②负极的电极反应式为                   。

已知，则反应的为

A．

B．

C．

D．

已知热化学方程式：
H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) △H="-285.8KJ/mol" 当lg液态水变为水蒸汽时，其热量变化是

A．吸热88kJ

B．吸热2.44J

C．放热44kJ

D．吸热44kJ

（3分）工业制氢气的一个重要反应是：CO(s)+ H₂O(g) ="=" CO₂(g) + H₂(g)
已知25℃时：C(石墨) +O₂ (g) == CO₂(g) △H₁ ＝－394 kJ·mol^-1
C(石墨) +1／2O₂ (g) == CO (g)  △H₂ ＝－111 kJ·mol^-1
H₂(g) +1／2O₂ (g)== H₂O(g) △H₃＝－242kJ·mol^-1
试计算25℃时CO(s)+ H₂O(g) ="=" CO₂(g) + H₂(g)的反应热_______ kJ·mol^-1

（3分）已知下列反应的焓变
(1)CH₃COOH(l)+2O₂(g)==2CO₂(g)+2H₂O(l)     △H₁="-870.3kJ/mol  "
(2)C(s)+O₂(g) ==CO₂(g)                    △H₂=-393.5kJ/mol
(3) 2 H₂(g)+O₂(g) ==2H₂O(l)                △H₃= -285.8kJ/mol
试计算反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g) ==CH₃COOH(l)的焓变ΔH=                   

（12分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂（H₂O₂），当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
（2）已知H₂O(l)====H₂O(g)；△H=+44kJ·mol^-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
（4）已知N₂(g)+2O₂(g)="===2" NO₂(g)；△H="+67.7" kJ·mol^-1， N₂H₄(g)+O₂(g)="==" N₂(g)+2H₂O (g)；△H=—534 kJ·mol^-1，根据盖斯定律写出肼与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_____________________。

(14分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。
为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)   ΔH＝－49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率υ(H2)＝__________mol/(L·min)。
②该反应的平衡常数表达式为K=__________。
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－1277 kJ·mol-1
②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　  ΔH＝－566 kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)＝CO(g)　 ΔH＝－110.5 kJ·mol-1
④H2O(g)＝H2O(l)　 ΔH＝－44 kJ·mol-1
则，CH3OH(l)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝________kJ·mol-1。
（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为___________，c口通入的物质为___________。
②该电池负极的电极反应式为：_________________。
③工作一段时间后，当外电路中有1.2NA个电子通过时，有    g甲醇参加反应。
（4）在下列选项中与甲醇互为同系物的是_______(填字母代号)，该同系物与相对分子质量相同的羧酸反应的化学方程式为______________，该反应的反应类型是____________。
试写出一种与D选项互为同分异构体且含有苯环的物质_______________。

氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰。已知破坏1molH－H键消耗的能量为Q₁kJ，破坏1molO = O键消耗的能量为Q₂kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q₃kJ。则下列关系式中正确的是

A．2Q1+ Q2 > 4Q3	B．2Q1+Q2<4Q3
C．Q1 +Q2 <Q3	D．Q1+Q2=Q3

已知：（1）Zn（s）＋1/2O₂（g）＝ZnO（s）   △H＝－348.3kJ·mol^－1，
（2）2Ag（s）＋1/2O₂（g）＝Ag₂O(s)　  △H＝－31.0kJ·mol^－1，
则Zn（s）＋Ag₂O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于

A．－317.3kJ·mol－1

B．－379.3kJ·mol－1

C．－332.8kJ·mol－1

D．＋317.3kJ·mol－1

已知热化学方程式2H_2（g）＋O_2（g）＝2H₂O_（l） △H₁＜0；2H₂O_（g）＝2H_2（g）＋O_2（g） △H₂。下列说法正确的是

A．方程式中化学计量数表示分子数	B．△H2>0
C．△H2＝－△H1	D．利用△H1、△H2可求出水的气化热