（6分）写出下列热化学方程式：
（1）SiH₄是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和液态H₂O，已知室温下2g SiH₄自燃放出热量89.2kJ，其热化学方程式为：                        ；
（2）在25℃、101kPa下，在稀溶液中，强酸强碱反应生成1mol 液态水放热57.3kJ。写出稀硫酸与烧碱溶液反应的热化学方程式______________       _________   __；
（3）已知60g C(s)与高温水蒸气反应制取CO和H₂时吸收657.5KJ热量，写出热化学方程式                                             。

（6分）已知：①1mol H₂中的共价键断裂吸收436KJ能量，0.5mol O₂中的共价键断裂吸收249KJ能量，形成1mol水蒸气中的共价键释放930KJ 能量。
②H₂O(l)＝H₂O(g) ΔH＝+44 kJ·mol^-1
③CH₄ ( g ) + 2O₂ ( g ) = 2H₂O ( l ) + CO₂ ( g )  △H = －890 kJ·mol^-1
（1）写出H₂在O₂中燃烧生成水蒸气的热化学方程式                          ；
（2）1.12L（折算成标况下的体积）H₂完全燃烧生成液态水放出的热量为           ；
（3）实验测得氢气和甲烷的混合气体共4 mol完全燃烧时放热为2358kJ（生成的水为液态），则混合气体中氢气和甲烷的体积比为          。

相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH₁和ΔH₂表示，则（   ）
①H₂（g）+O₂（g）====H₂O（g）  ΔH₁=-Q₁ kJ·mol^-1
②2H₂O（l）====2H₂（g）+O₂（g） ΔH₂=+Q₂ kJ·mol^-1

A．Q1＞Q2

B．Q1=Q2

C．2Q1＜Q2

D．Q2=Q1

（共16分，没空2分）
已知下列热化学方程式：
①C(s)＋H₂O(s)===CO(g)＋H₂(g)               ΔH＝－131.3 kJ·mol^－1
②H₂SO₄(l)＋NaOH(l)===Na₂SO₄(l)＋H₂O(l)　  ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1
③C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)                      ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
④CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)                    ΔH＝－283 kJ·mol^－1
⑤HNO₃(aq)＋NaOH(aq)===NaNO₃(aq)＋H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1
⑥H₂(g)+O₂(g)===H₂O(1)                   ΔH=－285.6kJ/mol
⑦C₃H₈(g)+5O₂(g) ===3CO₂(g)+4H₂O(1)         ΔH=－2220.0 kJ·mol^－1
⑧ N₂ (g)+ 3H₂(g)="==" 2NH₃ (g)                         ΔH=－92 kJ·mol^－1
（1）上述热化学方程式中，不正确的有______________，不正确的理由分别是             _____________________________________________________________________________。
(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：______________________。
(3)实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是                。
(4)已知：H₂O(1)=H₂O(g)；ΔH=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式                                      
(5)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有__________________________________；
表示中和热的热化学方程式有______________。
(6) 已知H—H键能为436 kJ/mol，H—N键能为391kJ/mol，则N≡N键的键能是_____________？

每空2分，共12分）化学反应可为人类提供能量
（Ⅰ）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），常温常压下，当5.8 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2.9×10⁵kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：____________________________________________，已知1mol液态水气化时需要吸收44 kJ的热量，则反应：
 的ΔH为____________________。
（Ⅱ）铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，根据上述情况判断：
（1）蓄电池的负极是______，其电极反应式为______________________________。
（2）蓄电池的正极电极反应式为_________________________________。
（3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

下列叙述中，正确的是(　　)

A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g) ＋ 2O2(g) ="==" CO2(g) ＋ 2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量

D．常温下，反应C(s) ＋ CO2(g) ="==" 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

已知3．6 g碳在6．4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽．共放出x kJ热量．已知单质碳的燃烧热为y kJ·mol^－1，则1 mol C与O₂反应生成CO的反应焓变△H为    ( 　)

A．－y kJ·mol－1	B．－(5x－0．5y)kJ·mol－1
C．－(10x－y)kJ·mol－1	D．(10x－y)kJ·mol－1

已知：
（1）Zn（s）+1/2O₂（g）=ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+1/2 O₂（g）= Ag₂O（s）；ΔH= －31.0kJ/mol
则Zn（s）+ Ag₂O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于（     ）

A．－317.3kJ/mol

B．－379.3kJ/mol

C．－332.8 kJ/mol

D．+317.3 kJ/mol

（8分）、（1）写出下列反应的热化学方程式
①1molN₂ (g)与适量O₂ (g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量
                                             
②1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量
                                                 
（2）氢氧燃料电池是将H₂通入负极，O₂通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。
①若电解质溶液为KOH，其正极反应方程式为：                                       
②若电解质溶液为硫酸，负极反应方程式为：                                    。

在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，△H₁＞△H₂的是

A．2H2O(g) ＝ 2H2(g) ＋ O2(g)△H1 2H2O(l) ＝ 2H2(g) ＋ O2(g)△H2

B．S (g) ＋ O 2(g) ＝ SO2(g)△H1 S (s) ＋ O 2(g) ＝ SO2(g)△H2

C．2C (s) ＋ O 2(g) ＝ 2CO (g)△H1 2C (s) ＋ 2O 2(g) ＝ 2CO2 (g)△H2

D．H2(g) ＋ Cl2(g) ＝ 2HCl(g)△H1

2HCl(g) ＝ H₂(g) ＋ Cl₂(g)        △H₂