2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g) H=" -198" kJ·mol^-1反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：

⑴E的大小对该反应的反应热有无影响?           。
该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低?          ；
⑵图中H=             kJ·mol^-1;
⑶如果反应速率v（SO₂）为0.05 mol·L^-1·min^-1则v（O₂）=         mol·L^-1·min^-1；
v（SO₃）=         mol·L^-1·min^-1；

Ⅰ（1）在101kPa时，H₂在1.00molO₂中完全燃烧生成2.00mol液态H₂O,放出571.6kJ的热量，表示H₂燃烧热的热化学方程式________________________________。
（2）1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的反应热为_____________________，表示其中和热的热化学方程式为________________________  _。
Ⅱ：NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为2CO＋2NO=N₂＋2CO₂，为了控制大气污染，提出下列建议：
A.使用催化剂        B.改变压强      C.提高反应温度
你认为可行的方法是             ，理由是                                        

已知：C(s)+ O₂(g)CO(g)   ΔH₁ =  —110.5 kJ/mol
CO(g)+ O₂(g)CO₂(g)　ΔH₂ =  —283.0 kJ/mol
则反应C(s)+O₂(g)CO₂(g)的反应热为(　　)

A．172.5 kJ/mol

B．—172.5 kJ/mol

C．393.5 kJ/mol

D．—393.5 kJ/mol

通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：

化学键	H—H	Cl—Cl	Cl—H
键能/(kJ·mol－1)	436	243	431

请计算H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)的反应热(　　)
A．＋862 kJ·mol^－1                      B．＋679 kJ·mol^－1
C．－183 kJ·mol^－1                      D．＋183 kJ·mol^－1

（8分）天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式是：
CH₄(g) + 2O₂(g)  ==  CO₂(g) + 2H₂O（l）  ΔH="=" －889.6kJ/mol
请回答下列问题：
（1）反应物能量总和________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量总和。
（2）若1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，则放出的热量          （填“＞”、“＜”或“＝”）889.6kJ。
（3）已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H₂(g)+O₂(g) ===2H₂O（l） ΔH =－572kJ/mol ，则相同质量的甲烷和氢气，完全燃烧生成液态水，放热较多的是________。
（4）如图所示的装置是由CH₄、O₂和KOH溶液组成的新型燃料电池，利用该装置可以将         能转化为         能。

在101kPa和25°C时，有关反应的热化学方程式如下：
C(s)+1/2 O₂(g)=CO(g) △H₁= -110.5KJ/mol
  =
    =
下列说法正确的是（     ）

A．；

B．燃烧热的化学方程式为：

C．

D．

一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO₂用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO₃沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（  ）

A．0.5Q

B．Q

C．2Q

D．5Q

已知CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－Q₁①
2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)ΔH=-Q₂②
H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝－Q₃③
常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H₂的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为(　　)

A．4Q1＋0.5Q2

B．4Q1＋Q2＋10Q3

C．4Q1＋2Q2

D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态过氧化氢（H₂O₂）。当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
又知H₂O(l)＝H₂O(g)　　　ΔH＝+44kJ/mol。
（1）写出过氧化氢（H₂O₂）的结构式                。
（2）液态肼与液态过氧化氢反应生成液态水反应的热化学方程式为                   。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______                    。

已知在发射卫星时可用肼(N₂H₄)为燃料和NO₂作氧化剂，两者反应生成N₂和水蒸气。
又知：N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)          　 ΔH＝＋67.7kJ·mol^－1
N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)     ΔH＝－534kJ·mol^－1
则肼与NO₂反应的热化学方程式为（       ）

A．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋567.85kJ·mol－1

B．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－567.85kJ·mol－1

C．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋567.85kJ·mol－1

D．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－567.85kJ·mol－1