二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚( CH₃OCH₃)。请回答下列问题：
(1)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)    △H= －90．8kJ/mol
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H=－23．5kJ/mol
③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)  △H=－41．3kJ/mol
总反应：3H₂(g)+3CO(g) CH₃OCH₃(g)+CO₂(g) 的△H=           ；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是：
________（填字母代号）。
a．压缩体积     b．加入催化剂  c．减少CO₂的浓度  d．增加CO的浓度
e．分离出二甲醚（CH₃OCH₃）
(2)已知反应②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H=－23．5kJ/mol
某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度（mol·L-1）	0．40	0．6	0．6

①比较此时正、逆反应速率的大小比较：_________（填“>”、“<”或“=”）。
②该反应的平衡常数的表达式为K=_____,温度升高，该反应的平衡常数K____（填“增大”、“减小”或“不变”）

根据以下三个热化学方程式：
（1）2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(l)      ΔH= -Q₁kJ·mol^-1
（2）2H₂S(g)+O₂(g)=2S(g)+2H₂O(g)       ΔH= -Q₂kJ·mol^-1
（3）2H₂S(g)+O₂(g)=2S(g)+2H₂O(l)             ΔH= -Q₃kJ·mol^-1
判断三者关系正确的是

A．Q1＞Q2＞Q3

B．Q1＞Q3＞Q2

C．Q3＞Q2＞Q1

D．Q2＞Q1＞Q3

(1)CH₄(g )+2O₂(g )=CO₂(g )+2H₂O(g )    ΔH=-802.3kJ/mol
该热化学反应方程式的意义是_____________________________________。
(2)已知2g乙醇完全燃烧生成液态水放出Q kJ的热量，写出表示乙醇燃烧热的热化学方
程式：____________________________________________________________.
(3)已知拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol 键分别需要的能量是436kJ、391KJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成1mol NH₃(g)的热化学方程式是___________________.
(4)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：C(石墨，s)+O₂(g)=CO₂(g)       ΔH=-393.5kJ/mol   ①
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)               ΔH=-571.6kJ/mol   ②
2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)   ΔH=-2599kJ/mol   ③
根据盖斯定律，计算298K时由C（石墨，s）和H₂(g)生成1mol C₂H₂(g)反应的焓变：
____________________________.

已知：①1 mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，②1 mol I₂蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量，③由H原子和I原子形成1 mol HI气态分子时释放299 kJ的能量。下列热化学方程式正确的是

A．2HI(g) =H2(g)＋I2(g)?H＝+11 kJ／mol

B．H2(g)＋I2(g) =2HI(g)?H＝－22 kJ／mol

C．H2(g)＋I2(g) =2HI(g)?H＝+288 kJ／mol

D．H2(g)＋ I2(g) =2HI(g)?H＝－144 kJ／mol

白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂= P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： P－P：a kJ·mol^-1、P－O：b kJ·mol^-1、P=O：c kJ·mol^-1、O=O：d kJ·mol^-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是(    )

A．(6a+5d－4c－12b) kJ·mol-1	B．(4c+12b－6a－5d) kJ·mol-1
C．(4c+12b－4a－5d) kJ·mol-1	D．(4a+5d－4c－12b) kJ·mol-1

（1）家用液化石油气的主要成分之一是丁烷(C₄H₁₀)，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为5×10⁵ kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式：                             。已知1mol液态水汽化时需要吸收44 kJ热量，则反应C₄H₁₀(g)+6.5O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(g)的ΔH=         。
（2）有同学用丁烷与空气为原料制作一燃烧电池，通入丁烷的一极为      极。若以稀硫酸为电解质溶液时，其正极反应式为                                        。
（3）已知:Fe(s) +1/2O₂(g)=FeO(s)  ΔH=－272.0kJ·mol^-1
2Al(s)+3/2O₂(g)=Al₂O₃(s) ΔH=－1675.7kJ·mol^-1 
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是                                      。
（4）已知拆开1 mol H－H键，1 molN－H键，1 molN≡N键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为                                。

已知单质硫在通常条件下以S₈(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S₂、S₄、S₆及S₈等多种同素异形体，其中S₄、S₆和S₈具有相似的结构特点，其结构如下图所示：

在一定条件下，S₈(s)和O₂(g)发生反应依次转化为SO₂(g)和SO₃(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的ΔH表示生成1 mol含硫产物的数据)。

(1)写出表示S₈燃烧热的热化学方程式_____________________。
(2)写出SO₃分解生成SO₂和O₂的热化学方程式_________________________。
(3)若已知SO₂中硫氧键的键能为d kJ·mol^-1，O₂中氧氧键的键能为e kJ·mol^-1，则S₈分子中硫硫键的键能为___________。

甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。
（1）为探究用CO₂生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)    △H＝－49.0kJ/mol
测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如右图。请回答：

①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：v(H₂)＝                        。
②能够说明该反应已达到平衡的是_________。
A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
C．一定条件下，CO、H₂和CH₃OH的浓度保持不变
D．一定条件下，单位时间内消耗3molH₂的同时生成1molCH₃OH
③下列措施中能使平衡混合物中n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是           。
A．加入催化剂                B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H₂O(g)从体系中分离      D．降低温度
④求此温度(T₁)下该反应的平衡常数K₁＝                (计算结果保留三位有效数字)。
⑤另在温度(T₂)条件下测得平衡常数K₂，已知T₂＞T₁，则K₂     (填“＞”、“＝”或“＜”)K₁。
（2）以CH₃OH为燃料(以KOH溶液作电解质溶液)可制成CH₃OH燃料电池(电池总反应式：2CH₃OH＋3O₂＋4OH^－＝2CO₃^2－＋6H₂O)，则充入CH₃OH的电极为  极，充入O₂的电极反应式              。
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(g)  △H₁
②2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g) △H₂
则1mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水时反应的△H＝                   。（用含△H₁、△H₂的式子表示）

氢氧两种元素形成的常见物质有H₂O与H₂O₂，在一定条件下均可分解。
（1）已知：

化学键	断开1mol化学键所需的能量（kJ）
H—H	436
O—H	463
O=O	498

①H₂O的电子式是       。
②H₂O（g）分解的热化学方程式是       。
③11.2 L（标准状况）的H₂完全燃烧，生成气态水，放出       kJ的热量。
（2）某同学以H₂O₂分解为例，探究浓度与溶液酸碱性对反应速率的影响。常温下，按照如表所示的方案完成实验。

实验编号	反应物		催化剂
a	50 mL 5% H2O2溶液		1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液
b	50 mL 5% H2O2溶液	少量浓盐酸	1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液
c	50 mL 5% H2O2溶液	少量浓NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液
d	50 mL 5% H2O2溶液		MnO2

①测得实验a、b、c中生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。
 
图1                              图2
由该图能够得出的实验结论是_________。
②测得实验d在标准状况下放出氧气的体积随时间变化的关系如图2所示。解释反应速率变化的原因：         。

“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500~16000 kJ·m^-3的煤炭气，其主要成分是CO和H₂。CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
（1）已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH₁＝—393.5 kJ·mol^-1  ①
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)  ΔH₂＝—483.6 kJ·mol^-1  ②
C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH₃＝＋131.3 kJ·mol^-1  ③
则反应CO(g)+H₂(g) +O₂(g)= H₂O(g)+CO₂(g)，ΔH=     kJ·mol^-1。标准状况下的煤炭气（CO、H₂）33.6 L与氧气完全反应生成CO₂和H₂O，反应过程中转移   mol e^-。
（2）密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为V_AL，则该温度下的平衡常数K=                  ；A、B两点时容器中物质的物质的量之比为n(A)_总：n(B)_总=     。
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t_A     t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是       。
A.降温     B.加压     C.使用催化剂    D.将甲醇从混合体系中分离出来