将硼酸、发烟硫酸、萤石粉共热得到无色气体A，A为平面构型分子，密度约为空气的2.3倍，A用乙醚吸收后得到液态物质B。液态乙酸中存在微弱的自偶电离，离子电导率为139μS/cm，将B加入乙酸中形成均一透明的无色溶液，发现乙酸的离子电导率显著增强，达到1300-5800μS/cm，B与乙酸的混合溶液是具有良好应用前景的非水型电解质，与传统的水溶液电解质体系相比有独特的优势，扩大了电化学反应研究的物质范围和电位研究区间。试回答下列问题：
⑴　写出A、B的结构简式  A _____________，B______________
⑵　写出生成A的化学反应方程式____________________________________
⑶　用方程式表示乙酸的自偶电离过程，并分析乙酸中加入B后，电导率显著提高的原因
⑷　红外光谱显示，纯乙酸中存在两种羧羟基吸收峰，分析这两种峰产生的原因
⑸　为什么说非水型电解质可以扩大电化学反应研究的物质范围和电位区间？

已知298K时， N₂(g)+3H₂(g)="2" NH₃(g)；△H＝－92.4kJ/mol, 在相同条件下，向密闭容器中加入1molN₂和3molH₂，达到平衡时放出的热量为Q₁，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN₂、2.85molH₂和0.1molNH₃，达到平衡时放出的热量为Q₂，则下列关系式正确的是

A．Q1 = Q2 =" 92.4kJ"

B．Q2 ＜ Q1 = 92.4kJ

C．Q2＜ Q1＜92.4kJ

D．Q2 = Q1＜ 92.4kJ

物质在化学反应前后，可能发生变化的是（   ）

A．原子总数

B．质子总数

C．电子总数

D．分子总数

在氢氧化钠中不存在的化学键是（   ）

A．离子键

B．共价键

C．非极性键

D．极性键

将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后达到平衡，测得C 的浓度为0.6 mol·L^-1。则下列说法正确的是（   ）

A．用物质A 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1

B．用物质B 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

C．2 s 时物质A 的转化率为70％

D．2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L-1

实验室由MnO₂和浓盐酸制取纯净的氯气时,气体通过两个洗气瓶,第二个洗气瓶应盛（   ）

A．稀盐酸

B．浓硫酸

C．水

D．饱和食盐水

实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO₂气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO₂气体。由此得出的合理结论是（   ）

A．反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关

B．反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行

C．块状大理石与大理石粉末的化学性质不同

D．块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同

能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取:2H₂O(l)====2H₂(g)+O₂(g)。已知2 mol H₂O(l)所具有的总能量低于2 mol H₂(g)与1 mol O₂(g)所具有的总能量。对于制取H₂的反应，下列说法不正确的是（   ）

A．该反应是氧化还原反应	B．该反应是分解反应
C．该反应是放热反应	D．该反应是吸热反应

如图2-25所示，把试管放入盛有25 ℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。

图2-25
试完成下列问题:
(提示:氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低)
(1)实验中观察到的现象是_______________________________________________________。
(2)产生上述现象的原因是_______________________________________________________。
(3)写出有关反应的离子方程式：________________________________________________。
(4)由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量______________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图2-26所示。该实验的主要操作步骤如下:

图2-26
①配制浓度均为1 mol·L^-1盐酸和醋酸溶液；
②用_________量取10.00 mL 1 mol·L^-1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为_________；
④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全，记录_____________________________；
⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应___________________________________，读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并完成下列问题:
(1)用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法:_______________________________。
(2)本实验中应选用______________(填序号)的量筒。
A.100 mL                  B.200 mL                 C.500 mL
(3)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为:
V_m=_________________。
(4)上述速率不等的原因是_______________________________________________________，
铜丝不与酸接触的原因是_______________________________________________________。