固体冰中不存在的作用力是

A．离子键

B．极性键

C．氢键

D．范德华力

下列物质分子中一定含有π键的是

A．HCl

B．H2O2

C．CH2Cl2

D．N2

关于［Cr(H₂O)₄Br₂］Br·2H₂O的说法正确的是
　　   

A．配体为水分子，外界为Br－

B．中心原子采取sp3杂化

C．中心离子的配位数为4

D．中心离子的化合价为＋3价

下列关于氢键的说法中正确的是(    )

A．每个水分子内含有两个氢键

B．在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键

C．分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高

D．HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是（ ）

A． NH4Cl	B． SiO2
C． P4	D． Na2SO4

在乙烯分子中有σ键和π键，下列说法不正确的是：

A．中心原子采用sp2杂化

B．乙烯分子中有4个σ键和2个π键

C．杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

D．乙烯分子中所有原子一定在同一平面

下列过程没有破坏化学键的是（   ）

A．2O3 = 3O2

B．干冰升华

C．金刚石受热融化

D．HCl气体溶于水

下列变化或数据与氢键无关的是（   ）

A．水凝结成冰时，密度变小	B．氨分子与水分子生成一水合氨
C．水在2000℃时，只有4%的H2O发生分解	D．水的沸点比同主族元素氢化物的高

反应：2SO₂(g)＋O₂(g)  2SO₃(g)（每生成2molSO₃放出QKJ热量）。在相同温度条件下，向一密闭恒容容器中通入2molSO₂和1 molO₂达平衡时放出的热量为Q₁，向另一容积相同的恒容密闭容器中通入1molSO₂和0.5molO₂达平衡时，放出的热量为Q₂，则Q₁、Q₂满足的关系是（ ）

A．Q2＝Q1/2

B．Q2＜Q1/2

C．Q2＜Q1＝Q

D．Q1＝Q2＜Q

（11分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1。请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；

下列说法正确的是______（填序号）
①温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为
v(CH₃OH)=n_A/t_A mol·L^-1·min^-1
②该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，
达到平衡时增大
（4）在T₁温度时，将1molCO₂和3molH₂充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；
（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________、正极的反应式为________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1KJ,则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）