在①H₂O₂、②NaOH、③CaF₂、④Na₂O₂中，只含有离子键的是（本题填编号）       ，既含有极性共价键又含有离子键的是      ，既含有离子键又含有非极性键的是      ，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是         。

下列叙述正确的是                                   (　　)

A．分子晶体中的每个分子内一定含有极性共价键

B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键

C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子

D．金属晶体的熔点和沸点都很高

下列说法中正确的是                        （    ）
①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 ②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 ③金属键、共价键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性 ④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物 ⑤所有含极性键的分子都是极性分子 ⑥所有金属晶体中都含有金属键 ⑦所有的金属晶体熔点肯定高于分子晶体

A．③⑥⑦

B．⑥

C．③④⑤

D．①②⑥⑦

下列叙述正确的是       （   ）

A．已知Si—Si的键能为176KJ/mol，拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ

B．在CS2、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构

C．由同种元素组成的物质一定是纯净物

D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是          （   ）

A．依据其结构判断该含氧酸为强酸	B．O原子与H、Cl都形成σ键
C．该分子为极性分子	D．该分子的电子式是H︰O︰Cl

下列叙述中，正确的是           （   ）

A．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键

B．含有非极性键的化合物分子一定不是极性分子

C．白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°

D．金属晶体在熔化时，金属键被破坏，而原子晶体熔化时，共价键不被破坏

2011年中国已超北美成为全球液晶显示器第二大市场。生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF₃是一种温室气体，其存储能量的能力是CO₂的12000~20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：
下列说法中正确的是  （    ）
A．过程N₂(g)→2N(g)放出能量     
B．过程N(g)＋3F(g)→NF₃(g)放出能量
C．反应N₂(g)＋3F₂(g)=2NF₃(g)的ΔH＞0
D．NF₃吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

在25^oC、1.01×10⁵ Pa下，将2.2 g CO₂通入75 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ 的热量．已知在该条件下，1 mol CO₂通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式正确的是(　)
A．CO₂(g)＋NaOH(aq)==NaHCO₃(aq)；ΔH＝－(20y－x) kJ/mol
B．CO₂(g)＋NaOH(aq)==NaHCO₃(aq)；ΔH＝－(4x－y) kJ/mol
C．CO₂(g)＋NaOH(aq)==NaHCO₃(aq)；ΔH＝－(40x－y) kJ/mol
D．2CO₂(g)＋2NaOH(l)==2NaHCO₃(l)；ΔH＝－(80x－20y) kJ/mol

下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是

A．Na2O2

B．MgCl2

C．NaOH

D．HClO

下列说法正确的是

A．BeCl2分子中各原子最外层均已满足8电子稳定结构

B．第ⅡA族的某元素原子序数为x,则原子序数为x+1的元素一定在第ⅢA族

C．构成单质分子的粒子间一定存在化学键

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物