(8分)1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。

(1)图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是
            （选填“A”、“B”或“C”）；
(2)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图Ⅱ是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：                                      ；
(3)过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。请在图Ⅱ中作出NO₂和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图；
(4)进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

化学键	C－H	Cl－Cl	C—Cl	H—Cl
键能/ kJ·mol–1	X	243	330	432

 
已知：反应CH₄(g)+Cl₂(g)=CH₃Cl(g)+HCl(g)；△H=-106kJ/mol，则上表中X＝                   。

下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是

A．CO2和SiO2	B．NaCl和HCl
C．O2和H2O	D．Si和N2

根据原子序数，下列各组原子能以离子键相结合的是：

A．2与8

B．6与16

C．8与14

D．9与11

下列化合物中，含有共价键的离子化合物的是

A．NH4Cl

B．NaCl

C．C2H5OH

D．CaCl2

下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是

A．食盐溶解

B．干冰升华

C．氯化铵受热，固体消失

D．金刚石熔化

.根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是

化学键	H—H	H—Cl	H—I	Cl—Cl	Br—Br
键能/ kJ/mol	436	431	299	247	193

A．     B．    C．       D．

现有①MgBr₂ ②金刚石  ③NaOH  ④KCl  ⑤干冰五种物质，按下列要求回答(填序号，每空一个答案)
（1）是共价化合物的是______，既有离子键又有共价键的物质是     
（2）熔化时不需要破坏化学键的是____  ____，熔化时需要破坏共价键的是____  ____，熔点最高的是____ ____。

下列含有非极性键的离子化合物是

A．CaCl2

B．H2O2

C．Na2O2

D．CH4

在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g)，C物质的质量分数w（C）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（  ）

A．ΔH<0，m+n<c+d
B．ΔH>0，m+n>c+d
C．ΔH>0，m+n<c+d   
D．ΔH<0，m+n>c+d

（4分）在下列化合物中：① H₂O，② Na₂O，③ I₂，④ NaCl，⑤ KOH，⑥ CO₂，⑦ NH₄Cl，⑧Na₂O₂，请填空（用序号表示）：
（1）只由非金属组成的离子化合物是                           ，
（2）含有极性共价键的离子化合物是                          ，
（3）只含有非极性共价键的是                                ，
（4）既有离子键又有非极性键的化合物是                      。