50 mL 1.0 mol·L-1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L-1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应.并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热.试回答下列问题:⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料——青夏教育精英家教网——

（14分）50 mL 1.0 mol·L^－¹盐酸跟50 mL 1.1 mol·L^－¹氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用___         。
⑵      （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是             。
⑶大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是        （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
⑷如果改用60 mL 1.0 mol·L^－¹盐酸跟50 mL 1.1 mol·L^－¹氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量       （“增加”、 “减少”或“不变”），理由是                                ；所求中和热数值    （“增加”、 “减少”或“不变”），理由是                               。

下列物质中，既有离子键，又有有共价键的是

D．NH₄ NO₃

下列物质中中既含有共价键又含有离子键的是:

下列事实与氢键无关的是（）

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．水结成冰体积膨胀，密度变小

C．NH₃易液化

D．在相同条件下，H₂O的沸点比H₂S的沸点高

下列关于化学键的叙述，正确的一项是
A 离子化合物中一定含有离子键
B 单质分子中均不存在化学键
C 含有分子间作用力的分子一定含有共价键
D 含有共价键的化合物一定是共价化合物

下列各组物质发生的变化，所克服的微粒间的作用力属于同种类型的是

A．碘单质的升华和氯化铵受热分解	B．二氧化硅和氧化铝的熔化
C．氯化钾和钾的熔化	D．水和液氯的汽化

下列配合物的配位数不是6的是

A．K₂[Co（SCN）₄]

B．Na₂[SiF₆]

C．Na₃[AlF₆]

D．[Cu（NH₃）₄]Cl₂

下列说法正确的是(N_A为阿伏加德罗常数)

A．124 g P₄含有P—P键的个数为4N_A

B．12 g石墨中含有C—C键的个数为N_A

C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2N_A

D．60gSi0₂中含Si—O键的个数为2N_A

（14分）按要求回答下列问题：
（1）石墨晶体中C-C键的键角为   _____。其中平均每个六边形所含的C原子数为     个。
（2）金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的C环上有      个C原子。
（3）CsCl晶体中每个Cs⁺周围有        个Cl^-，每个Cs⁺周围与它最近且距离相等的Cs⁺共有       个。
（4）白磷分子中的键角为         ，分子的空间结构为         ，每个P原子与　  个P原子结合成共价键。若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合      个氧原子, 若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物              （填分子式）。
（5）二氧化硅是一种       晶体，每个硅原子周围有        个氧原子。
（6）晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答：这个基本结构单元由_____个硼原子组成，共含有________个B-B键。

(18分)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，江西省攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：

⑴电解食盐水时，总反应的离子方程式_____________________________________。
⑵写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：___________________。
⑶已知：①Mg(s) ＋Cl₂(g)＝MgCl₂(s)；ΔH＝－641 kJ·mol^－¹
②Ti(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)；ΔH＝－770 kJ·mol^－¹
则2Mg(s)＋TiCl₄(g)＝2MgCl₂(s)＋Ti(s)；ΔH____________________
反应

在Ar气氛中进行的理由是____________________。
⑷在上述产业链中，合成192 t甲醇理论上需额外补充H₂__________t（不考虑生产过程中物质的任何损失）。
⑸以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是____________________________________________。
（6）已知2A₂(g)+B₂(g)

2C₃(g)；△H="-a" kJ/mol（a ＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A₂和1mol B₂，在500℃时充分反应达平衡后C₃的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。
①比较a____________b（填＞、＝、＜）
②此反应的平衡常数表达式为________________________；若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____________（增大、减小或不变）
③能说明该反应已经达到平衡状态的是______。

A．v(C₃)=2v(B₂)	B．容器内压强保持不变
C．v逆(A₂)＝2v正(B₂)	D．容器内的密度保持不变

0 104635 104643 104649 104653 104659 104661 104665 104671 104673 104679 104685 104689 104691 104695 104701 104703 104709 104713 104715 104719 104721 104725 104727 104729 104730 104731 104733 104734 104735 104737 104739 104743 104745 104749 104751 104755 104761 104763 104769 104773 104775 104779 104785 104791 104793 104799 104803 104805 104811 104815 104821 104829 203614