碘与氢气一定条件下反应的热化学方程式如下
(Ⅰ) I₂(g) + H₂(g)2HI(g) H= —9.48 KJ/mol
(Ⅱ) I₂(s) + H₂(g)2HI(g) H=" 26.48" KJ/mol
下列判断正确的是

A．2 g H2(g)通入254 g I2(g) 中在该条件下反应的反应放热为9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定

D．物质的量相同时，反应(Ⅰ)的反应物总能量比反应(Ⅱ)的反应物总能量高

下列物质中，均含有共价键的离子化合物的一组是
①MgF₂ ②Na₂O₂ ③NaOH ④NH₄Cl ⑤CO₂ ⑥H₂O₂ ⑦N₂

A．②③④⑤⑦

B．②③④

C．①②③④⑥

D．①③⑤⑥

下列各组物质中，化学键类型不同的是（  ）

A．H2O和NH3

B．NaCl和HNO3

C．CaF2和CsCl

D．SiCl4和CH4

下列物质中只含有离子键的是

A．SiO2

B．NaOH

C．MgBr2

D．HCl

关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是(　　)

A．键角是描述分子立体结构的重要参数

B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定

D．键角的大小与键长、键能的大小无关

（8分）用价层电子对互斥理论判断下列物质的空间构型：
①  NH₄^＋                     　②  NH₃　           
③  CCl₄                       ④  SO₃                   

空间构型为正四面体，且键角为60^?的物质为

A．金刚石

B．SiO2

C．白磷

D．石墨

氰气分子式为(CN)₂，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相近。下列叙述不正确的是

A．在一定条件下可与乙烯加成

B．分子中C—C大于C≡N的键长

C．不和氢氧化钠溶液发生反应

D．氰气中既有σ键又有π键

（16分）在下列物质中：NaCl、NaOH、Na₂S、H₂O₂、Na₂S₂、（NH₄）₂S、CO₂、CCl₄、C₂H₂、SiO₂、SiC、晶体硅、金刚石。
⑴ 其中只含有离子键的离子晶体是                                ；
⑵ 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是                ；
⑶ 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是       ；
⑷ 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是              ；
⑸ 其中含有极性共价键的非极性分子是                            ；
⑹ 其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是              ；
⑺ 其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是                ；
⑻ 其中含有极性共价键的原子晶体是                              。

下列有关化学键和化合物的叙述正确的是                    
①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键
②只含共价键的物质一定是共价化合物
③离子化合物中可能有非金属元素
④离子键和极性键只存在于化合物中
⑤两个非金属原子间不可能形成离子键

A．①②⑤	B．②③④
C．①③④⑤	D．①③⑤