PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的CO₂、SO₂和NO_x
（1）最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。
①已知在常温常压下：
2CH₃OH(l)+3O₂(g) = 2CO₂(g)+4H₂O(g) ?H = －1275.6 kJ/mol
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)  ?H = －566.0 kJ/mol     
H₂O(g)=H₂O(1) ?H = －44.0 kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________。
②以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图所示，该电池工作过程中O₂应从______（填“c”或“b”）口通入，电池负极反应式为__________________。

③25℃时，将甲醇燃烧生成的足量CO₂通入到浓度为0.lmol·L^-1，NaOH溶液中，所得溶液的pH＝8，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________。
（2）已知在一定条件下，NO与NO₂存在下列反应：NO（g）+NO₂（g）＝N₂O₃（g），ΔH＜0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图能说明t_l时刻达到平衡状态的是____________。

（3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO₂和0.l0molO₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0.18mol，则v（O₂）=__________，若继续通入0.20mo1SO₂和0.lmolO₂，则平衡____________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。
（4）在一定条件下，NO₂可以被NH₃还原为N₂来消除NO₂对环境造成的污染。25℃时，将NH₃溶于水得l00mL 0.lmol·L^－的氨水，测得pH=11，则该条件下NH₃·H₂O的电离平衡常数约为___________。

物理和化学变化通常包含结构和能量的改变，下列相关过程的结构、能量变化叙述正确
的是

A．有化学键断裂的过程一定是化学变化

B．化学变化中的能量变化一定是由化学键断裂、生成引起的

C．同一化学反应，只要起始和终止状态和量相同，加催化剂后，反应总的热效应一定不 会发生改变

D．放热反应一定都是自发进行的反应，吸热反应一定都是非自发进行的反应

化学键是相邻原子间强烈的相互作用，主要有离子键、共价键等。有关它们叙述正确的是

A．非金属元素组成的化合物中只含共价键

B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

C．熔融状态下能够导电的化合物中存在离子键

D．单质分子中均存在化学键

下列有关粒子间的作用力，说法正确的是

A．HCI溶于水时．H— Cl键会断裂

B．H2O2分子中只有极性键

C．NH3是以非极性键结合的分子

D．MgCl2中既有离子键，又有共价键

下列变化中，破坏化学键的是

A．氯化氢气体溶于水	B．碘升华
C．加热氯酸钾使其分解	D．氯化钠溶于水

下表是一些共价键的键能(kJ/mol)数据, 以下表达中肯定正确的是  

共价键	键能	共价键	键能
H－H	436	H－F	565
C－F	427	H－S	339
C－Cl	330	H－Se	314

 
A．H₂(g)→2H (g)－436kJ
B．键长越短, 共价键越牢固
C．相同条件下CH₃F比CH₃Cl更易发生水解反应
D．相同压强下,H₂S的沸点比 H₂Se的沸点高

物质的变化需要改变微粒之间的相互作用，所克服的作用属于同种类型的是

A．Br2(l)和I2(s)分别受热气化	B．NaBr和HI分别在水中电离
C．硅和铁分别受热熔化	D．氯化氢和蔗糖分别溶解于水

下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用不属于同种类型的是

A．金刚石和金属钠熔化	B．碘和干冰受热升华
C．氯化钠和氯化钙熔化	D．氯化氢和溴化氢溶于水

下列对有关反应能量变化图像的判断错误的是（  ）

I                Ⅱ                 Ⅲ                      Ⅳ

A．I可表示需加热的放热反应

B．Ⅱ可表示爆炸反应

C．Ⅲ可表示无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化

D．Ⅳ可表示醋酸和碱的中和反应

下列观点正确的是（  ）

A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

B．在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用

C．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键

D．Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同