下列物质中，含有共价键的离子化合物是（　　）

A．I2

B．H2O2

C．CaCl2

D．NaOH

下列物质属于共价化合物的是（　　）

A．NaBr

B．H2

C．MgCl2

D．HCl

下列说法中正确的是（　　）

A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构

B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ

C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个

D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

当原子数目与电子数目分别相等的微粒叫“等电子体”，下列各组微粒中都属于等电子体的是（　　）

A．CH4和NH3

B．H2O和CO2

C．CO2和HCl

D．H3O+和NH3

三聚氰胺（结构简式如右）由于含氮量高而常被不法商人用作食品添加剂，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”．三聚氰胺是一种纯白色晶体，无味，常压熔点354℃（分解）；快速加热升华，升华温度300℃．三聚氰胺早期合成使用双氰胺法：由电石（CaC₂）在N₂氛围中加热可制备氰胺化钙（CaCN₂），氰胺化钙水解后二聚生成双氰胺（C₂H₄N₄），再加热即转化为三聚氰胺．与该法相比，尿素法成本低，目前较多采用．尿素以氨气为载体，硅胶为催化剂，在380-400℃温度下沸腾反应生成三聚氰胺：6CO（NH₂）₂→C₃N₆H₆+6NH₃+3CO₂．
试回答下列问题：
（1）原子数和电子总数都相等的粒子互称为等电子体，它们具有相似的结构特征，与CN₂^2-互为等电子体的中性分子有N₂O和______（填化学式），由此可以推知CN₂^2-离子的空间构型为______；
（2）写出由电石和N₂在加热条件下反应制备氰胺化钙的化学方程式：______；若通过上述反应制备400g氰胺化钙，则转移的电子数为______mol；
（3）三聚氰胺难溶于冷水但易溶于热水，以尿素为原料制得的三聚氰胺粗产品中既含有不溶于水的杂质，又含有易溶于水的杂质，简述从粗产品中提纯三聚氰胺的方法：______
（4）在奶粉中掺入三聚氰胺后不易被发现的原因是______．

下列分子或离子属等电子体的是（　　）

A．CH4和NH3	B．NO3-和CO32-
C．H3O+和PCl3	D．CS2和SO2

CaC₂是制取乙炔气体的原料，其中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为______；1molO₂²⁺中含有的π键数目为______．
（3）X、Y两种有机物的分子结构和部分物理性质如下表，二者物理性质有差异的主要原因是______．

代号	结构简式	水中溶解度/g（25℃）	熔点/℃	沸点/℃
X		0.2	45	100
Y		1.7	114	295

与NH₄⁺具有相同质子数和电子数的微粒（　　）

A．F-

B．NH3

C．H2O

D．Na+

有关乙烷、乙烯、乙炔、苯分子结构的比较错误的是（　　）

A．碳碳键长：乙烷＞苯＞乙烯＞乙炔

B．碳碳键键能：乙炔＞乙烯＞苯＞乙烷

C．键角：乙炔＞乙烯═苯＞乙烷

D．乙烷、乙烯、乙炔、苯中各原子均处于同一平面上

已知H-Cl键的键能为431.4kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是（　　）

A．每生成2molH-Cl键放出431.4kJ能量

B．每断裂1molH-Cl键吸收431.4kJ能量

C．每断裂1molH-Cl键放出431.4kJ能量

D．每生成1molH-Cl键吸收431.4kJ能量