PCl₃的结构类似于NH₃，是一种三角锥形分子，下列有关叙述正确的是

A．PCl3分子中三个P－Cl键的键长、键能、键角都相等

B．PCl3分子中P原子采取sp3杂化，其中三个用于形成P－Cl键，另一个为空轨道

C．PCl3分子中的P原子的价层电子对数为3，孤电子对数为1

D．PCl3是由极性键构成的非极性分子

六氟化硫分子，性质稳定，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF₆的推测正确的是

A．SF6易燃烧生成二氧化硫	B．SF6中各原子均达到 8 电子稳定结构
C．价层电子对数为6，正六面体结构	D．SF6是由极性键构成的非极性分子

（7分）（1）在配合物Ni(CO)₄和 [Cu(NH₃)₄]²⁺,[Fe(SCN)]²⁺配合物离子中，提供空轨道接受孤对电子的原子或离子分别是：_______________、___________、___ __________。
（2）H₃O⁺的空间构型为：___________________________，BCl₃的空间构型为：___________
（3）按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：（只需写一种）
平面三角形分子________________，三角锥形分子_________________________。

下列说法中正确的是

A．酸性氧化物都是非金属氧化物	B．所有物质中都存在化学键
C．含有极性键的分子一定是极性分子	D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

在下列分子结构中，原字的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是

A．CO2

B．PCl3

C．CCl4

D．BF3

甲烷分子中C原子的杂化轨道类型是

A．sp

B．sp2

C．sp3

D．sp2d

常温下三氯化氮(NCl₃)是一种淡黄色液体。以下关于NCl₃的说法中，正确的是

A．分子中 N-Cl键是非极性键	B．分子中不存在孤对电子
C．三氯化氮分子结构呈三角锥形	D．因N-Cl 键键能大，它的沸点高

（6分）
（1）试写出短周期元素形成的含有14个电子的分子（至少三种）的化学式：             ，其中               和          互为等电子体。
（2）CH₃CHO分子中，－CH₃中的碳原子采用        杂化方式，－CHO中的碳原子采取         杂化方式。

以下电子排布式是激发态原子的电子排布的是

A．1s22s1

B．1s22s22p1

C．1s22s22p63s2

D．1s22s22p63p1

下列化合物分子中的所有原子都处于同一直线的是

A．C2H2

B．C2H4

C．PCl3

D．BF3