［化学——物质结构与性质］
I.氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素。
（1）下列关于氮族元素的说法正确的是       。
a．N₂可用于填充霓虹灯，其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道时以光的形式释放能量
b．P、Na、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：P>S>Na
c．基态As原子中，电子占据的最高能级为4d
d．Bi原子中最外层有5个能量相同的电子
（2）NH₃在水中的溶解度比PH₃大得多，其原因是                                   。
向硫酸铜溶液中先加过量氨水，后加适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH₃)₄]SO₄晶体，
该晶体中不含有的化学键是        。

A．极性键

B．非极性键

C．离子键

D．配位键 E．氢键

Ⅱ. 第四周期金属与人类的生产生活息息相关。
（3）目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓(GaAs) 为主。已知镓是与铝同族，镓的基态原子的电子排布式是　　　　　　　　　　             。GaAs中Ga的化合价为　　　　　　。
（4）金属钛坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。TiCl₄在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟， 则TiCl₄属于　　　　  (填“原子”“分子”或“离子”)晶体。
(5) 钴(Co)可形成分子式均为Co(NH₃)₅BrSO₄的两种配合物，其中一种的化学式为[Co(NH₃)₅Br]SO₄，往其溶液中加BaCl₂溶液时，产生白色沉淀； 往另一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时， 产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为　　　　　　　　。

下列说法正确的是　

A．沸点：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te	B．稳定性：SiH4＞PH3＞H2S ＞HCl
C．熔点：SiC ＞KCl＞ I2＞CO2	D．沸点：CH4 ＞SiH4＞GeH4＞SnH4

【物质结构与性质】（15分）
根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：
（1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_______种；
写出Cu⁺的核外电子排布式_________。
（2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有___________种，属于d区的元素有________种。
（3）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca^2＋的配位数为________；CaO的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是________。

（4）由叠氮化钾(KN₃)热分解可得纯，下列有关说法正确的是________（填选项字母）。

A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小

B．晶体钾的晶胞结构如右图所示，每个晶胞中分摊2个钾原子

C．氮的第一电离能大于氧

D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小

（5）二氧化钛(TiO₂)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O₂在其催化作用下，可将CN^－氧化成CNO^－。CN^－的电子式为________，CNO^－的中心原子的杂化方式为____________。
（6）在CrCl₃溶液中，一定条件下存在组成为（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R-H)，可发生离子交换反应：
将含0.0015mol的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的需浓度为
0.1200 mol/LNaOH溶液25.00 mL，则该配离子的化学式为____________。

（6分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY₂是红棕色气体；X与氢元素可形成XH₃；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R²⁺离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：

（1）Y基态原子的电子排布式是        。
（2）R²⁺的水合离子中，提供孤电子对的原子是        。
（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是    。
（4）将R单质的粉末加入XH₃的浓溶液中，通入Y₂，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是                                      。

(14分)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：

（1）[Cu(NH₃)₄]SO₄中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为：   。
（2） SO₄^2－中硫原子的杂化轨道类型是    ：写出一种与SO₄^2－互为等电子体的分子    。
（3）某反应在超细铜粉做催化剂作用下生成，则分子中 σ 键与 π 键之比为    
（4）该化合物[Cu(NH₃)₄]SO₄中存在的化学键类型有   。（填字母）

A．离子键

B．金属键

C．配位键

D．非极性键 E．极性键

（5）NH₄CuSO₃中的金属阳离子的核外电子排布式为   。
（6）铜的某氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为   。

下列判断正确的是(　　)

A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7

C．晶体中一定存在化学键

D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°

下列各组顺序不正确的是(　　)

A．微粒半径大小：S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋

B．热稳定性大小：SiH4<PH3<NH3<H2O<HF

C．熔点高低：石墨>食盐>干冰>碘晶体

D．沸点高低：NH3>AsH3>PH3

（每空1分，共10分）根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号__________。
（2）最外层电子排布为4s²4p¹的原子的核电荷数为__________。
（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s²4p⁴，该元素的名称是_________。
（4）根据VSEPR模型，H₃O⁺的分子立体结构为：        ，SO₂的立体结构为：          。
（5）周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为__________    。
( 6 ) 三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。
( 7 ) 某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是__________。
( 8 )写出铬元素在周期表中的位置__________，它位于__________区。

(10分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。
（1）E元素基态原子的核外电子排布式为___________________。
（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______(填元素符号)。其原因是       。
（3）B₂A₄是石油炼制的重要产物之一 。B₂A₄分子中B原子轨道的杂化类型为________；1 mol B₂A₂分子中含________mol σ键。
（4）已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：甲为______，乙为______；高温时，甲易转化为乙的原因为______________________________。

(14分)现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期

C原子核外所有p轨道全满或半满

D元素的主族序数与周期数的差为4

E是前四周期中电负性最小的元素

F在周期表的第七列

（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有        个方向，原子轨道呈       形。
（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图，违背了  原理。
（3）F位于          族      区，其基态原子有     种运动状态。
（4）CD₃ 中心原子的杂化方式为     ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为        ，检验E元素的方法是               。
（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为       ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的      。若已知该金属的原子半径为d cm，N_A代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为______g·cm^－3(用字母表示)。