根据周期表对角线规则，金属铍与铝的单质及其化合物性质相似，又已知氯化铝的熔、沸点较低，易升化．回答下列问题：
（1）写出铍与氢氧化钠反应的离子方程式______
（2）氢氧化铍与氢氧化镁可用______鉴别，其离子方程式是______氯化铍属于______（填“离子”或“共价”）化合物．
（3）锂和镁据对角线规则，性质也相似．锂在空气中燃烧主要产物的电子式是______
（4）氯化铍的水溶液呈______性，原因是______．

硫和氯都是典型的非金属元素，非金属元素的非金属性强弱的判断方法有多种．下列事实能作为判断硫的非金属性弱于氯的依据是（　　）

A．常温常压下，硫为浅黄色固体，而氯为黄绿色气体

B．跟金属反应和氢气反应时，硫被还原为-2价，氯被还原为-1价

C．硫不溶于水而氯气能溶于水

D．跟同一种金属（如Fe或Cu）反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯氧化成高价态

以下有关元素周期表的叙述正确的是（　　）

A．IA族即是碱金属元素

B．VIIA族即是卤族元素

C．短周期元素全部为主族元素

D．元素周期表每个纵行即是一族

以下有关原子半径的叙述正确的是（　　）

A．原子半径的大小取决于原子核外电子层数

B．原子半径的大小取决于核电荷数

C．同周期主族元素，原子半径随原子序数增大而增大

D．同主族元素，原子半径随原子序数减小而减小

下列与元素锶（₃₈Sr）有关的叙述最不可能的是（　　）

A．其氯化物是离子化合物

B．其最高价氧化物水化物为一种弱碱

C．它比Na更易置换水中的氢

D．它的碳酸盐难溶于水

下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是（　　）
①非金属性F＞Cl，故将F₂通入NaCl溶液中，发生反应为：F₂+2Cl^-=Cl₂+2F^-
②非金属性F＞Br，故酸性：HF＞HBr
③非金属性S＞₃₃As，故前者的气态氢化物稳定性更强
④非金属性O＞N，故O₂与H₂化合比N₂更容易．

A．①②

B．③④

C．①④

D．②③

下列结论错误的是（　　）

A．微粒半径：K+＞Na+＞Al3+＞Cl-

B．氢化物的稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO

D．金属性：Be＜Mg＜Ca＜K

下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）

A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强

B．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素

C．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键

D．13C和14C互为同位素，化学性质相似

下列物质性质变化的比较，正确的是（　　）

A．原子半径大小：Al＞Mg＞Na

B．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

C．气态氢化物稳定性：HBr＞HCl＞HF

D．还原性强弱：F-＞Cl-＞Br-＞I-

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	Ⅷ
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨

（1）写出下列元素符号：①______；②______
（2）画出⑧原子的结构示意图：______③和⑧元素形成的化合物中含______键．（写化学键类型）
（3）在①---⑨的元素中，金属性最强的元素是______，非金属性最强的元素是______，最不活泼的元素是______．（均用元素符号表示）
（4）⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式是______．
（5）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），用一化学反应方程式表达这一事实______．