已知X 、Y、 Z 、W、 N是短周期中原子序数依次增大的五种主簇元素，通常情况下Y形成的单质为固体，其余的为气体。N是第三周期中阴离子半径最小的元素。Y元素能形成多种不同晶体类型的单质，其中的一种单质在电化学中常用做电极材料。W形成的一种单质具有强氧化性，可做漂白剂和消毒剂。根据上述信息回答下列问题。
（1）X元素是_________，Z元素是___________ 。（用元素符号表示）
（2）XYZ形成的晶体为分子晶体，写出其结构式___________；NaYZ的水溶液呈碱性，原因是__________________________ （用离子方程式表示）。
（3）X₂W₂是一种绿色氧化剂，写出其与酸性淀粉KI溶液反应的离子方程式 ________________________________ 。

有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素的原子基态时2p能级是2s能级上的电子数的2倍，D是该周期中原子半径最大的主族元素，E原子的第一至第四电离能（kJ/mol）分别为：578、1817、2745、11575。
请回答下列问题：
（1）C、D两元素形成的化合物的晶体类型是__________。BC₂的结构式_____________；
（2）若F是D的同主族下一周期元素，则F的电子排布式是：__________________，
（3）写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_____________________________。
（4）A₂C分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成(A₂C)_n。在该分子形成的晶体中每个A₂C分子被4个A₂C分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图所示，试填空。

元素周期表中有五种元素的性质或原子结构信息如下：
X：气态氢化物的水溶液呈弱碱性； 
Y：第三周期元素的简单离子中离子半径最小；
Z：用量最大、用途最广的金属单质；
Q：位于第二周期且族序数是周期数的2倍；
R：最外层电子数是次外层电子数的3倍。   
请根据上述信息回答下列问题：
（1）Z在周期表中的位置为__________，Q中含有8个中子的原子组成符号是_______。
（2）上述五种元素中有两种元素分别和R形成化合物M、N，它们：摩尔质量、分子中所含原子数、分子中的核外电子数都相同，写出M、N中任意一个的化学式____________。
（3）X与元素周期表中第一号元素形成的10电子阳离子的空间构型为___________。X的最高价氧化物对应的水化物其浓溶液与同类物质相比在化学性质上表现的特殊性有____________________。
（4）已知：A、B、C为均含有Y元素或均含有Z元素的三种无机物，它们存在如下图所示的相互转化关系。请回答下列问题

已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：
⑴A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________。（用元素符号表示）
⑵B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点__________（填高或低），理由是___________。
⑶E的最高价氧化物分子的空间构型是___________。
⑷F的核外电子排布式是___________，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为___________。
⑸A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为__________；（黑色球表示F原子） 

有四种元素A、B、C、D位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增大，且核电荷数之和为50；A为构成化合物种类最多的一种元素；B原子的L层p轨道中有2个电子；C与B原子的价层电子数相同；D原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶1. 请回答下列问题。
(1)写出D²⁺价层电子排布图__________________，其最外层有_________个单电子；
(2) B的最高价氧化物和C的最高价氧化物的晶体类型分别是_________晶体、_________ 晶体。
(3) CA₄分子中C原子的杂化轨道类型是____________；
(4) A的氧化物与B的氧化物中，分子极性较小的是___________。（填化学式）
(5)已知单质D为面心立方晶体，如图所示，D的相对原子质量为M，密度为8.0 g/cm³，试求（提示：数出面心立方中的D的个数）
①图中正方形边长 a，(只要求列算N_A表示阿伏伽德罗常数)
②试计算这类晶体中原子的空间利用率。 (过程及结果) 

A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。B的氢化物的水溶液呈碱性。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。
请回答下列问题：
（1）A的元素符号是____________F的元素符号是_________B的氢化物的结构式_________
（2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的化学式为_________，其Y分子属于_________（填“极性”、“非极性”）分子。
（3）一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6．8g W气体[已知反应的n（A）:n（B）=3:1]，可放出18．44 kJ热量，则该反应的热化学方程式___________.
（4）A的单质与C的单质与KOH溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则N极的电极反应式____________。

已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题。  

A-E六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示

有A、B、C、D、E五种短周期元素，原子半径依次减小。E元素与其它元素不在同一周期。C、D在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。A、B同周期，A₂B是离子化合物。请回答：
（1）A₂B的名称为_______________ 。
（2）写出D与E形成的具有10电子的4核阳离子的离子符号____________；C与E形成的4核分子的结构式为_______________ 。
（3）由上述五种元素中的某几种元素所形成的具有漂白作用的物质的化学式是：_______________（任意写一种）。
（4）B的最高价氧化物的水化物的浓溶液有强氧化性，加热时金属铜可被它氧化，该反应的化学方程式为___________________。
（5）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有些物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应，请写出其中一个反应的化学方程式______________。

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E 这两种元素与D都能形成X₂Y、X₂Y₂型化合物。
（1）写出元素的符号：A________；B______；C________；E________。
（2）画出D的离子结构示意图____________________________。
（3）A的X₂Y型化合物的电子式是_________________________。