下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	FeCl3溶液能腐蚀Cu	Fe的金属性强于Cu
B	Na2O2使酚酞溶液变红	Na2O2使品红溶液褪色
C	Cl2可部分与水反应	用排饱和食盐水法收集Cl2
D	浓H2SO4可干燥NO和SO2	NO和SO2还原性都弱

 

下列实验现象可用同一原理解释的是

A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色

B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色

C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出

D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结

下列实验现象中烟雾的解释不正确的是

A	B	C	D
白雾：成分是盐  酸小液滴	白雾：成分是空气中的水蒸气	白烟：成分是氯化铵固体颗粒	白烟：NaCl固体颗粒

 

在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是
①过量的Zn与18 mo1/L硫酸溶液反应；
②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在一定条件下充分反应；
③过量的水与一定量氯气；
④过量的铜与浓硫酸；
⑤过量的铜与稀硝酸；
⑥过量的稀硫酸与块状石灰石；
⑦常温下过量浓硫酸与铝

A．②③⑤

B．②③④⑥⑦

C．①④⑤

D．①②③④⑤

A、B、C、D、E、X是中学化学中常见的物质，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是

A．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D的浓溶液可与碳在一定条件下反应
B．若D是一种强碱，则A,B,C均可与X反应生成D
C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO₂
D．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

某化合物M（式量为80）俗称黑肥宝，它由原子序数不大于20的X、Y、Z三种元素组成，X、Y、Z的原子序数依次增大，其关系为Z=X+2Y。X、Y是同周期相邻的两种元素。M微溶于水，在常温下与水作用发生缓慢水解，最终产物为一种白色沉淀A与气体B，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A在高温条件下可分解产生一种有温室效应的气体。（注：以下回答若涉及到具体物质均用相应的化学式或元素符号表示）
（1）化合物M的化学式为         ；Z的原子结构示意图为          。
（2）写出下列反应的化学方程式。A在高温下分解：                  ；  M与水反应生成A和B：                          。
（3）Z的氢化物可作为一种储氢材料，写出其与水反应的化学方程式            。
（4）储氢材料的研究很广泛。下列物质中，可作为储氢材料的是            。（填编号）

A．Ca(OH)2

B．MgH2

C．O2

D．LaNi5

（5）物质B有如下转化关系：（强酸），将C和D的混气体通入NaOH溶液中恰好完全反应得到一种盐，请设计一个实验方案检验其中的阴离子          。

有五种摩尔质量均为44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，均由短周期元素组成。对甲的捕获在降低温室气体排放中具有重要的作用。乙为烃，等物质的量的乙与丁充分燃烧产物为甲与水，且生成水的质量前者是后者的2倍，丙在一定条件下分解获得两种单质，两单质放电时反应生成A，A遇空气变成红棕色气体B。戊是一种极不稳定的物质，在1180℃以下不存在。科学家用质谱仪在工业制硅的反应产物中证实了其存在。
（1）丁的分子式             ，甲的电子式                。
（2）若生成戊的反应中氧化产物与还原产物为同一物质，写出生成戊的化学方程式        。
（3）把铁和铜混和物放入一定量B通入水后形成的稀溶液中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的溶质是                             。
（4）将0.2mol乙完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入300mL某浓度的NaOH溶液中，气体完全被吸收，溶液中NaOH无剩余，则NaOH溶液的浓度为      (若有定值则写具体数值，无定值则写范围)。
（5）将等物质的量A、B的混合物溶于NaOH溶液中得到只含有一种溶质的溶液，此溶质的化学式为             ，设计简单实验方案证明溶液中含有此溶质                      。

氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢气能源利用领域的研究热点。
已知：CH₄(g)＋H₂O(g)=CO(g)＋3H₂(g)ΔH ＝＋206.2 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋CO₂(g)=2CO(g)＋2H₂(g)ΔH ＝＋247.4 kJ·mol^－1
2H₂S(g)=2H₂(g)＋S₂(g)ΔH ＝＋169.8 kJ·mol^－1
(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH₄(g)与  H₂O(g)反应生成CO₂(g)和 H₂(g)的热化学方程式为_________________________
(2)H₂S 热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分 H₂S 燃烧，其目的是________；燃烧生成的 SO₂与 H₂S 进一步反应，生成物在常温下均为非气体，写出该反应的化学方程式：___________________________
(3)H₂O 的热分解也可得到 H₂，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图甲所示。图中 A、B 表示的物质依次是______________________________________。

(4)电解尿素[CO(NH₂)₂]的碱性溶液制氢的装置示意图见图乙(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。电解时，阳极的电极反应式为_____________________
(5)Mg₂Cu 是一种储氢合金。 350 ℃时，Mg₂Cu 与 H₂反应，生成 MgCu₂和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为 0.077)。Mg₂Cu 与 H₂反应的化学方程式为_____________________________________

化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是
①石英只可用于生产光导纤维，且常温下不与任何酸反应；
②次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌；
③黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成；
④用铜片在加热的条件下就可鉴别浓硫酸和稀硫酸；
⑤70mL的H₂S和90mL的O₂混合点燃后恢复到原状况可产生70mL的SO₂；
⑥将过量CO₂气体通入水玻璃中可生成硅酸和纯碱

A．①②④⑤

B．①②③④

C．②④⑥

D．②③④

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	浓硝酸在光照下颜色变黄	浓硝酸具有不稳定性
B	浓硫酸具有酸性和吸水性	浓硫酸可使PH试纸先变红后变黑
C	Cl2和SO2均有漂白性	Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
D	C的还原性小于Si	可用焦炭和石英在高温下反应制取粗硅和CO