氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安
全有效地储存氢气。
（1）某种铜镍合金材料有较大的储氢容量，
其晶体结构如图所示。这种合金中La与Ni
的原子个数比为        ；其中基态Ni
原子的核外电子排布式为        。
（2）氢元素可与其他四种短周期元素a、b、c、d、e、f、g等七种微粒，它们都有10个电子，其填结构特点如下表：

微粒	a	b	c	d	e	f	g
原子核数	双核	双核	三核	四核	四核	五核	五核
所带单位电荷	0	-1	0	0	+1		+1

 
①与c互为等电子体的一种阴离子是        （填化学式）；
②微粒中中心原子的杂化方式为        杂化。
③比较相同条件下a与f在水中的溶解度：a        f（填“>”、“=”或“<”）
④Ni²⁺可与d形成配位数为6的配离子，该配离子的化学式为        。

（15分）[物质结构与性质]
I . 固体二氧化碳外形似冰，受热汽化无液体产生，俗称“干冰”，根据干冰晶胞结构回答：

（1）干冰中一个分子周围有__________个紧邻分子。
（2）堆积方式与干冰晶胞类型相同的金属有_________（从“Cu、Mg、K、Po”中选出正确的），其空间利用率为_______。
（3）CO₂中心原子的杂化方式为_______，有一种与CO₂互为等电子体的离子，能用于鉴别Fe³⁺ ，写出其电子式______________________。
II. 钇钡铜氧的晶胞结构如图。研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态，＋2价和＋3价。

（4）写出Cu³⁺的电子排布式：                         。
（5）根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式为：   。
（6）根据（5）所推出的化合物的组成，(该化合物中各元素的化合价为Y +3、Ba +2)，计算该物质中＋2价和＋3价的Cu离子个数比为：_______________。

（12分）有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同的短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数1∶1或2∶1形成化合物；B、C分别能与D按原子个数1∶1或1∶2形成化合物。

（1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学
式              、            。
（2）右图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示          。E与D按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为                       。
（3）人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：

化学键	F—D	F—F	B—B	F—B	B==D	D==D
键能/ kJ·mol?1	460	176	347.7	347	745	497.3

①下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序为        （用a、b、c表示）。
a．F与B形成的化合物      b．B与D形成的稳定化合物
c．F的单质
②试写出F单质晶体的燃烧的热化学方程式：                           。

（15分）[物质结构与性质] 现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素，已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍。X原子的M能层上有4个未成对电子。请回答下列问题：
（1）写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为_______________。
（2）A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为_____________，根据价层电子对互斥理论预测BA₂D的分子构型为____________。
（3）某蓝色晶体，其结构特点是X²⁺、X³⁺离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个BC^-。与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上。根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示）________
（4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体
结构相似（如右图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol－1	786	715	3401

根据表格中的数据：判断KCl、MgO、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是______________。MgO晶体中一个Mg^2＋周围和它最邻近且等距离的O^2-有__________________个。
（5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和Cr₂O₃中，适合作录音带磁粉原料的是__________________。

下列晶体熔化时，晶体中的化学键未被破坏的是（     ）

A．金属镁

B．氯化钠晶体

C．冰

D．晶体硅

下列叙述中，错误的是（     ）

A．离子化合物中可能含有非极性键	B．分子晶体中不含离子键
C．原子晶体中可能含有非极性键	D．分子晶体中一定有共价键

（6分）现有下列几种常见的物质：①N₂ ②NaCl ③Ca(OH)₂ ④金刚石⑤SiC ⑥NH₃ 
⑦NH₄Cl ⑧CO₂。其中，（以下空格均填写序号）
（1）含有非极性键的分子晶体是                          ；
（2）含有极性键的分子晶体是                            ；
（3）只含离子键的离子晶体是                            ；
（4）含有极性共价键的原子晶体是                ；
（5）既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是                    。

下列比较正确的是（    ）

A．熔沸点：单晶硅＞碳化硅＞金刚石	B．熔沸点：MgO＞NaCl＞KCl
C．熔沸点：Na＞Mg＞Al	D．熔沸点：O2＞I2＞Hg

下列关于晶体的叙述中，错误的是（     ）

A．每摩尔Si晶体中，含有2摩尔Si-Si共价键

B．在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子

C．在CsCl晶体中，与每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，而与每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+

D．在简单立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有6个金属原子

（6分）请回答下面问题
（1）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：
解释表中氟化物熔点差异的原因：                                            
                                                                         
                                                                         。
（2）CO的结构可表示为C≡O，N₂的结构可表示为N≡N。下表是两者的键能数据：（单位：kJ·mol^-1）
CO与N₂的结构相似，分子中都含有共价三键，其中含有       个π键；结合数据说明CO比N₂活泼的原因：                                                             
                                                                          。