（14分）由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl₂、CCl₄是常用的氯化剂。如：
Na₂O＋Cl₂＝2NaCl＋O₂
CaO＋Cl₂＝CaCl₂＋O₂
SiO₂＋2CCl₄＝SiCl₄＋2COCl₂
Cr₂O₃＋3CCl₄＝2CrCl₃＋3COCl₂
请回答下列问题：
⑴写出铬的原子结构示意图为                            与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有____________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为________。

⑵ CCl₄分子中C原子采取          杂化成键。
⑶ COCl₂俗称光气，分子中C原子采取sp²杂化成键。光气分子的结构式是         ，其中碳氧原子之间共价键是        （填序号）
a．2个σ键     b．2个π键     c．1个σ键、1个π键

⑷ CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca^2＋的配位数为        。CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO－3401kJ?mol^－1、NaCl－786kJ?mol^－1。导致两者晶格能差异的主要原因是                                         。

为缓解北京地区的旱情，有关部门选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂，其主要成分是干冰、液氨、碘化银等。下列有关叙述不正确的是

A．干冰和液氨的固体都是分子晶体

B．碘化银粒子在冷云中产生冰晶，起到催雨作用

C．干冰和液氨催雨的原理属于物理变化

D．干冰和液氨的分子中都有非极性共价键

氢叠氮酸(HN₃)与醋酸性质相近，其盐稳定，但受撞击时易迅速发生反应，生成氮气。关于氢叠氮酸以下说法：①NaN₃的水溶液呈碱性　②固体HN₃属分子晶体　③固体NaN₃属离子化合物　④NaN₃可用于小汽车防撞保护气囊，其中正确的是

A．①②③④

B．①②③

C．②③④

D．①③④

下列说法错误的是

A．金属镁形成的晶体中，每个原子周围与其距离最近的原子有12个

B．含有离子键的化合物形成的晶体一定是离子晶体

C．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

（14分）化学在能源开发与利用中起着重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH₃OCH₃）等都是新型燃料。
⑴乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。
2CO₂(g)+6H₂(g)  CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) △H＝a kJ·mol^－1
在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。

根据表中数据分析：
①上述反应的        0(填“大于”或“小于”)。
②在一定温度下，提高氢碳(即)比，平衡常数K值    （填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇       （填“有利”或“不利”）。
⑵催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H₂，同样可制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中能量变化如图所示：

①写出CO和H₂制备乙醇的热化学反应方程式                              。
②在一定温度下，向上述密闭容器中加入1 mol CO、3 mol H₂及固体催化剂，使之反应。平衡时，反应产生的热量为Q kJ，若温度不变的条件下，向上述密闭容器中加入4 mol CO、12 mol H₂及固体催化剂，平衡时，反应产生的热量为w kJ，则w的范围为                                    。
⑶二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效的优良性能。以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似。该电池中负极上的电极反应式是                     。

（15分）
镁、钙、钾、溴、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1 mg ，属于海水中的常量元素。
⑴镓与硼同主族，写出镓元素原子的价电子排布式                             。
⑵钾、钙、镓的第一电离能从大到小的顺序是                       。
⑶比较氟化钠和溴化钠的熔点：氟化钠       溴化钠（填“＜”或“＞”），分析其原因是                                                  。
⑷举出两例说明锂与镁具有相似性：①                       、②                      ，这种相似性称为                         。
⑸用价层电子对互斥理论推断BF₃空间构型为              ，NF₃分子中N原子的杂化轨道类型为         ；在NH₃·BF₃中接受孤对电子的原子是         。

⑹2001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合晶体结构中的晶胞如上图所示。镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子，六个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为       。

下列结构示意图所对应的晶体中，化学式为XY₂且属于分子晶体的是

(15分)随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，其具体操作步骤如下：①用分析天平称取研细干燥的NaCl固体g于体积为V₁毫升的定容容器A中；②用滴定管向定容容器A中加入苯，并不断振荡，加苯到定容容器A的刻度线时所加入苯的体积为V₂毫升；根据以上操作回答以下问题：

（1）定容容器A最好用________________(填实验仪器名称)；
（2）滴定管是用酸式滴定管还是用碱式滴定管？_____________________，为什么？
______________________________________________________________；
（3）能否用水代替苯？_____________，为什么？
_______________________________________________________；
（4）测定离子化合物中离子间的间隔的方法是用X—射线衍射法，已知X—射线衍射仪测出的NaCl晶体中相邻Na^＋和Cl^－的核间距为cm。则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的数学表达式为：______________________；
（5）纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比为：______________。

第三主族元素包括B、Al、Ga、In、Tl。
（1）在硼酸B（OH）₃分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体为层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型为        ，同层分子间的主要作用为          。
（2）氯化铝在气态中常以二聚分子Al₂Cl₆形式存在，在Al₂Cl₆分子中存在的化学键的类型有          、       。
（3）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转化为光能，其晶胞结构如右图所示。

①Ga的基态原子的核外电子排布式为        。
②在砷化镓的晶胞结构中，镓原子的配位数为____ 。
③在砷化镓的晶胞结构中，与同一砷原子相连的镓原子构成的空间构型为         。

下列关于晶体的说法正确的组合是
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低
④离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 
⑤CaTiO₃晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti⁴⁺和12个O^2-相紧邻

⑥SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏
A.①②③⑥   B.①②④    C.③⑤⑦    D.③⑤⑧