下列叙述不正确的是（　　）

A．金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点依次降低

B．CaO晶体结构与NaCl晶体结构相似，每个CaO晶胞中含有4个Ca2＋和4个O2－

C．设NaCl的摩尔质量为M g·mol－1，NaCl的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA mol－1，在NaCl晶体中，两个距离最近的Cl－中心间的距离为·cm

D．X、Y可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角位置，则该晶体的组成式为XY3

硼元素在化学中有很重要的地位。硼的化合物在农业、医药等方面用途很广。请回答下列问题：
（1）写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布式________________________________________________________________________。
从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为________。
（2）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料。同属原子晶体的氮化硼（BN）比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）在BF₃分子中中心原子的杂化轨道类型是________，SiF₄粒子的空间构型是________。又知若有d轨道参与杂化，能大大提高中心原子成键能力。试解释为什么BF₃、SiF₄水解的产物中，除了相应的酸外，前者生成BF₄^-后者却是生成SiF₆^2-：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）科学家发现硼化镁在39 K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据图示确定硼化镁的化学式为________。

下列物质的熔、沸点高低顺序中排列正确的是　(　　)

A．金刚石>晶体硅>碳化硅	B．CI4>CBr4>CCl4>CH4
C．MgO>O2>N2>H2O	D．金刚石>生铁>纯铁>钠

美国LawreceLiremore国家实验室(LLNL)的V.Lota.C.S.Yoo和Cynn成功地在高压下将CO₂转化为具有类似SiO₂结构的原子晶体,下列关于CO₂的原子晶体说法中正确的是(　　)
A.CO₂的原子晶体中存在范德华力,每1 mol CO₂原子晶体中含有2N_Aπ键
B.在一定条件下,CO₂原子晶体转化为CO₂分子晶体是物理变化
C.熔点:金刚石>原子晶体CO₂
D.在CO₂的原子晶体中,每个C原子周围结合4个O原子,每个O原子与两个C原子相结合

金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是（   ）

A．导电性	B．化学反应中易失去电子
C．延展性	D．硬度

下列性质中体现了金属通性的是（  ）。

A．铁能够被磁铁磁化

B．铝常温下不溶于浓硝酸

C．铜有良好的延展性、导热性和导电性

D．钠与水剧烈反应放出氢气

物质结构理论指出：金属晶体中金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用，叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是（  ）。

A．镁的硬度小于铝

B．镁的熔、沸点低于钙

C．镁的硬度大于钾

D．钙的熔、沸点高于钾

关于晶体的自范性，下列叙述正确的是（  ）。

A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体

B．缺角的氯化钠晶体在饱和的NaCl溶液中慢慢变为完美的立方块

C．圆形容器中结出的冰是圆形的

D．由玻璃制成的圆形的玻璃球

下列晶体按A₁型方式进行紧密堆积的是（  ）。

A．干冰、NaCl、金属铜

B．ZnS、金属镁、氮化硼

C．水晶、金刚石、晶体硅

D．ZnS、NaCl、金属镁

将晶体划分为离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶体的本质标准是（  ）。

A．基本构成微粒种类

B．晶体中最小重复结构单元的种类

C．微观粒子的密堆积种类

D．晶体内部微粒的种类及微粒间相互作用的种类