在HF、H₂O、NH₃、CH₄、CO₃^2-、CO₂、HI分子中：
（1）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是______．
（2）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是______．
（3）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是______．
（4）以极性键相结合，而且分子极性最大的是______．
（5）CO₃^2-的空间构型为______．

NH₃分子空间构型是三角锥形，而CH₄是正四面体形，这是因为（　　）

A．NH3分子中N为sp2杂化，CH4分子中C为sp3杂化

B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

C．中心原子N、C都是sp3杂化，但NH3分子中N原子上的一未形成共价键的孤对电子对分子构型有影响，CH4分子中共价键完全相同且分子构型完全对称

D．NH3分子中3个N-H键长大于CH4分子中4个C-H键长

下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是（　　）

A．SiH4

B．H3O+

C．SO32-

D．NO3-

下列描述中正确的是（　　）

A．CS2分子的立体结构为V形

B．SiF4和SO32-的中心原子均为sp2杂化

C．SF6中有6对完全相同的成键电子对

D．ClO3-的空间构型为平面三角形

下列推断正确的是（　　）

A．BF3是三角锥形分子

B．NH4+的电子式：，离子呈平面形结构

C．CH4分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的spσ键

D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C-Hσ键

下列物质中，与甲烷相似，都具有正四面体结构的是（　　）

A．CO2

B．CCl4

C．CH2Cl2

D．H2O

（1）下列分子中，属于平面型构型的有______．
A．CCl₄ B．PH₃ C．BBr₃ D．COCl₂
（2）H₂O分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成（H₂O）_n．在该分子形成的晶体中每个H₂O分子被4个H₂O分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图甲所示．
请回答下列问题：
①含1mol H₂O的该晶体中有______个“氢键”．
②请说明H₂O比H₂S的沸点高的原因______．
（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子的价电子排布式为______；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为______；该晶体中，原子之间的作用力是______．
（4）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构CaF₂的结构（如图乙）相似，该晶体储氢后的化学式应为______．

下列离子中不存在配位键的是（　　）

A．H3O+

B．OH-

C．NH4+

D．[Zn（NH3）4]2+

阅读以下信息，并回答问题．
数十亿年来，地球上的物质不断地变化．大气的成分也发生了很大的变化．下表是原始大气和目前空气的主要成分：

目前空气的主要成分	N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体He、Ne等
原始大气的主要成分	CH4、NH3、CO、CO2等

用上表所涉及的分子填写下列空白：
（1）由极性键构成的非极性分子有______和______（填写化学式）．
（2）极易溶于水、其水溶液呈碱性的物质的分子是______（填写化学式），它之所以极易溶于水，是因为它的分子和水分子之间可形成______键．
（3）分子中不含孤对电子的分子（除稀有气体外）为______（填写化学式），它的立体构型为______．
（4）CO的结构可表示为，与CO结构最相似的分子是______（填写化学式），这两种结构相似的分子中，分子的极性______（填“相同”或“不相同”），CO分子中有一个键的形成与另外两个不同，它叫______键．
（5）随着原始大气中O₂的缓慢增加，CH₄、NH₃、CO等气体逐渐被氧气氧化而缓慢地减少，使大气的成分逐渐演化成目前空气．原始大气中NH₃可转化为目前空气中的______（填化学式）．
（6）人工模拟是当前研究的热点．有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：

分析a和b中微粒间的相互作用（包括化学键和分子间相互作用），试指出其不同点：
a中含______，b中含______．（用“氢键”、“配位键”、“极性键”、“非极性键”等填空）

下列物质中存在配位键的是（　　）
①H₃O⁺　②[B（OH）₄]^-　③CH₃COO^-　④NH₃　⑤CH₄．

A．①②

B．①③

C．④⑤

D．②④