下列说法正确的是：

A．电子从3S能级跃迁到3P能级形成的光谱是发射光谱

B．白磷（P4）分子是正四面体结构，故分子中的键角为1090281

C．NO2－中心原子采取sp2杂化，分子空间构型为“V”形

D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

已知六氟化硫分子呈正八面体，具有很好的绝缘性，即使在高电压下熔融也不导电，在电器行业有着广泛用途，但其沸点较低，逸散到空气中会引起温室效应。下列有关SF₆的推测正确的是

A．SF6易燃烧生成SO2	B．SF6形成的晶体是原子晶体
C．SF6晶体融化时不需破坏化学键	D．SF6中各原子均达到8电子稳定结构

下列说法正确的是

A．ClO3-的空间构型为平面三角形

B．两种分子晶体的相对分子质量相同，它们的熔点一定相近

C．从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构

D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

已知[Co(NH₃)₆]³⁺呈正八面体结构，若其中有两个NH₃分子分别被Cl^-和H₂O取代，所形成的[Co(NH₃)₂Cl₂(H₂O)₂]³⁺的几何异构体种数有(不考虑光学异构)几种(   )

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中每个原子均满足8电子结构。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是

A．S2Cl2中的硫元素显+1价

B．S2Cl2结构中的化学键只含有极性键

C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2

D．S2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S

纳米材料二氧化钛(TiO₂)可做优良的催化剂。
Ⅰ. 工业上二氧化钛的制备方法：
① 将干燥后的金红石(主要成分为TiO₂，主要杂质SiO₂)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl₂反应，制得混有SiCl₄杂质的TiCl₄。
② 将SiCl₄分离，得到纯净的TiCl₄。
③ 在TiCl₄中加水、加热，水解得到沉淀TiO₂·xH₂O。
④ TiO₂·xH₂O高温分解得到TiO₂。
(1) 根据资料卡片中信息判断，TiCl₄与SiCl₄在常温下的状态是____________，分离二者所采取的操作名称是________________。
(2) ③中反应的化学方程式是________________________________________________。
(3) 若④在实验室完成，应将TiO₂·xH₂O放在________________(填仪器名称)中加热。

Ⅱ. 据报道：能“吃废气”的“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO₂，TiO₂受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H₂O₂，其过程大致如下：
a. O₂―→2O　　　b. O＋H₂O―→2OH　　　c. OH＋OH―→H₂O₂
(4) b中破坏的是______________(填“极性共价键”或“非极性共价键”)。
(5) H₂O₂能清除路面空气中的C_xH_y、CO等，主要是利用了H₂O₂的____________(填“氧化性”或“还原性”)。

Ⅲ. 某研究性学习小组用下列装置模拟“生态马路”清除CO的原理。(夹持装置已略去)
(6) 若缓慢通入22.4L(已折算成标准状况)CO气体，结果NaOH溶液增重16.5g，则CO的转化率为____________。
(7) 当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是　。

氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是__________________。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺许昌是_________________。
（3）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被—NH₂（氨基）取代形成的另一种氮化物。
①NH₃分子的空间构型是____________；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是____________________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
   
若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的键有___________mol。
③肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在________（填标号）
a.离子键              b.共价键           c.配位键             d.范德华力
(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体得4个顶点（见图2），分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物是别的是________________（填标号）。

a.CF₄    b. CH₄   c. NH₄⁺   d.H₂O

下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是

A．H2O

B．BF3

C．PCl5

D．SiCl4

关于下列粒子的描述不正确的是

A．PH3的电子式为，其热稳定性不如NH3

B．HS－的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子

C．CH2Cl2的电子式为，是结构呈正四面体的分子

D．KF的电子式为，它是易溶于水的离子化合物

下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8 电子结构的是

A．BeCl2、PCl5	B．PCl3、N2
C．COCl2（光气）、SF6	D．XeF2、BF3